作业帮nh4cl 沉澱物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 16:45:43
这是一个强酸弱碱盐所以弱碱的离子根会水解NH4++H2O=NH3.H2O+OH-CL->H+>NH4+>OH-也有cl->nh4+>h+>oh-
NH3+HCl=NH4Cl这是气体之间的反应,不是溶液中的.而SO2+2H2S=3S（沉淀符号）+2H2O是SO2通入氢硫酸溶液中,是溶液中的.所以加沉淀符号.
NH4Cl熔化是指NH4Cl电离成NH4+和Cl—,（低温熔融,不一定生成NH3与HCl）.
不能.因为加热NH4Cl分解成NH3与HCl两种气体,一酸一碱.要检验NH4CL中的铵根离子可以相NH4Cl溶液中加入浓NaOH,然后把然后把湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察试纸是否变蓝
NH4++H2O=可逆符号=NH3•H2O+H+
会,生成NH3和HCl,这二者在冷却的时候会再次生成NH4Cl,因此,在试管里加热的时候会在试管口重新生成NH4Cl,很象升华
两者不能反应.不符合离子反应发生的条件：生成难溶物质;难电离物质;易挥发物质.两者混合这些都没有.所以不反应.
NH4Cl放入水中后会电离产生NH4+和Cl-,其中Cl-不发生变化,NH4+和水反应生成NH3·H20和H+,所以呈酸性.这称之为水解,注意水解程度往往很低,所以NH4Cl水溶液往往酸性不强.
你陷入死循环啦NH4Cl中NH4Cl=NH4++Cl-电离NH4+H2ONH3·H20+H+水解所以显酸性电离和水解是不是一个数量级的概念电离的多,水解的少.NH3·H20又会变成NH4+和OH这个反
鉴别有什么要求?随便用什么试剂还是?各自加硝酸溶液,有气体生成的是K2CO3然后剩下三个各自加硝酸钡,有沉淀的是K2SO4然后剩下两个加硝酸银,白色沉淀的是,NH4Cl最后剩下的就是NH4NO3希望楼
根据复分解的定义,知这个反应是复分解.然后根据KNa铵盐均可溶,知生成物均是易容的物质.
由于NH4Cl受热易分解,所以不能用蒸发析出,只能用降温来使其降低溶解度析出再过滤了~
电离方程式:NH4Cl==NH4++Cl-水解方程式:NH4+Cl-+H2O==NH3.H2O+H++Cl-拿分也要厚道点```
NH4++H2O=NH3`H2O+H+我写的事离子的
氯化铵是盐,是铵盐.铵根离子具有了一般金属离子的性质.打字不易,
英文名：Ammoniumchloride物化性质：无色立方晶体或白色结晶.味咸凉而微苦.相对密度1.527.易溶于水,溶于液氨,微溶于醇,不溶于丙酮和乙醚.加热至100℃时开始显著挥发,337.8℃时
H[HNH][Cl]H在N的四周画电子,括号外右上角写正号,Cl括号外右上角写负号
不能.NH4Cl会受热分解成NH3和HCL
氯化铵
NH4CI==加热==NH3+HCI生成物均是气体,逸出到冷环境下,两者只要再次接触,重新生成NH4CI固体