NH4HCO3.(NH4)2CO3的水解-搜答案-智慧作业帮

2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑2NaHCO3=(加热)Na2CO3+CO2↑+H2O↑NH4HCO3=(加热)NH3↑+CO2↑+H2O↑2NH4I=2NH3↑+H2↑+I2↑C

水解是程度较弱的变化.优先考虑电离,所以②⑤是浓度较小的,而⑤中的CO32-促进铵根离子的水解,②中水解相对弱些,所以⑤比②大.③中的H+会抑制铵根的水解,④中的HCO3-会促进铵根的水解,①中会少量

直接电离出的浓度磷酸铵最多,虽然水解,但余量仍然是最多；其次是硫酸铵,碳酸铵本来电离出的NH4+和它一样多,但因为阴阳离子水解互相促进,程度加大了,所以碳酸铵排第三；接着是硫酸氢铵,因为HSO4-是强

我是来挺你们老师的,他（她）没有误人子弟啊.可以反过来想一下,若这几种溶液的浓度相同,硫酸氢铵的酸性应该是最强的,因为它直接电离出氢离子；硫酸铵和氯化铵都属于强酸弱碱盐,显酸性.但硫酸铵的酸性要强于氯

B

氮的含量如下：硫酸铵：14*2/(14*2+4*2+32+64)=0.212碳铵：14/(14+4+1+12+48)=0.177硝胺：14*2/(14+4+14+48)=0.333尿素：14*2/(1

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3=H2O+CO2+2NH3(NH4)2CO3+H2O+CO2=2NH4HCO3

存在（NH4）2CO3的热稳定性弱于NH4HCO3（NH4）2CO3在常温下很容易就分解了,NH4HCO33要加热才能分解,常温下分解没有（NH4）2CO3迅速这就是NH4HCO3用做化肥（碳铵）而不

B

是要配平吗?2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O

NH4+从大到小NH4CLNH4HSO4NH4HCO3(NH4)2CO3氯化铵是强酸弱碱盐铵离子能稳定存在浓度最高、碳酸铵是不稳定结构铵离子不能稳定存在铵离子浓度最低、硫酸氢铵和碳酸氢铵居于中间

哈哈``这个题目我们老师讲了``我记得很清楚!而且答案不是A应该是C因为含氮量相等,所以只有C中有氮元素存在于NO3离子中而NO3离子会变成NO或者NO2重新回到空气中所以,相对的C中的氮存在于土壤的

A碳酸氢铵B硝酸铵C硫酸铵由于铵根粒子与碳酸氢根离子可双水解不稳定,故能闻到刺激性气味硫酸根可与钡离子发生反应,是常识剩下的一个用排除法即可

由于④中NH4+与HCO3—互相促进水解,故c(HCO3—)：③>④,c(CO32—)也是③>④.B错；将各溶液蒸干灼烧后,①④⑤都分解为气体,C也错；Na2CO3只能与盐酸反应,而与NaOH溶液不反

错的.PH=7,所以氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,根据电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),可得c(NH4+)+c(Na+)=c(HC

CO(NH2)2尿素

应该是氨气含氮量最高NH3含氮量=14/17=28/34NH4HCO3含氮量=14/79=28/158(NH4)2SO4含氮量=28/132CO(NH2)2含氮量=28/64

直接电离出的浓度磷酸铵最多,虽然水解,但余量仍然是最多；其次是硫酸铵,碳酸铵本来电离出的NH4+和它一样多,但因为阴阳离子水解互相促进,程度加大了,

最主要的区别就的NH4HCO3较稳定,易得到纯净的碳酸氢铵晶体但(NH4)2CO3不易得到纯净物,它会分解产生碳酸氢铵、氨基乙酸铵等

设四种物质的浓度相等,均为0.1mol/LA.NH4HCO3HCO3-是水解为主,其水解促进了NH4+水解,使得c(NH4+)比D小B.NH4A中性,c(NH4+)=0.1mol/LC.(NH4)2S