作业帮nh4hco3溶液显什么性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 03:53:18
NH4HCO3双水解,使得HCO3-浓度更小.NaHCO3水解呈碱性而NH4HCO3双水解,相当于既出来碱性,又出来酸性,中和后一点,碱性减弱.2者不矛盾
氢氧化钡溶液加氢氧化钡溶液后只产生白色沉淀的是碳酸氢钠只产生刺激性气味气体的是氯化铵同时产生沉淀和刺激性气味气体的是碳酸氢铵没有现象的是氯化钠
你是对的,少量的就看成一份
NH4HCO3+2NaOH=NH3↑+2H2O+Na2CO3
NH4HSO4由于能完全电离出H+,所以,对NH4+水解起抑制,NH4HCO3中HCO3-显碱性,对NH4+水解起促进,NH4NO3中NH4+水解既不促进也不抑制.所以c(NH4+)相等时,浓度NH4
铵根和氢氧根还会反应,释放氨气,氨气会和水结合形成水合物,或者跑掉.
K2CO3水解,溶液显碱性.K2CO3＋H2O＝KOH＋KHCO3KHCO3＋H2O＝2KOH＋H2CO3
先与碳酸氢根反应.从产物稳定性来看,如果先与NH4+反应生成NH3,不稳定的体系NH3和HCO3-会继续反应生成NH4+和碳酸根离子实际上溶液发应中,当滴加NaOH溶液后,局部由于OH-浓度过大,会先
OH-+HCO3-=H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-=NH3H2O+H2O+CO32-一水合氨是弱碱
当然是前者了,因为后者电离之后碳酸氢根还要进行第二步电离才会有碳酸根生成.
C(NH4+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H2CO3)>C(H+)>C(NH3.H2O)再问：答案我知道，过程有没有，谢谢！再答：HCO3-共轭酸H2CO3，NH4+共轭碱NH3.H20，N
1.强酸的酸式盐----改写成H+.----如NaHSO4==Na++H++SO42-2.弱酸的酸式盐----不能改写为H+,而是改写为酸式根.----NaHCO3=Na++HCO3-----NaHS
二者按1:1反应----酸式盐中的氢被中和,NH4+不与OH-反应.----假定NH4+与OH-反应,生成氨水,氨水还会和HCO3-反应生成碳酸铵.仍然是NH4+,而HCO3-变成了CO32-.---
可以还原NO2NH3＋NO2→N2＋H2ONH4＋＋HCO3-＋2OH-＝NH3＋CO2↑＋2H2O
过量的氢氧化钠和铵离子也反应.所以是NH4+十HCO3-十2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
NH4HCO3+2NaOHCO3（2-）+NH3气体符号+2H2O
1.生成水,纳、钾离子和碳酸根——是碳酸钠和碳酸钾的混合液2.生成水,硫酸根.溶液中钠离子不变.——此时实硫酸钠溶液.3.生成一水和氨（温度高时能闻到刺激性气味）和氯化钠——此时是溶有一水和氨的氯化钠
醋酸铵NH4Ac恰好为中性,碳酸酸性弱于醋酸,所以NH4HCO3比NH4Ac偏碱性,即水溶液显弱碱性.
理论上讲,NH4^+、HCO3^-与OH-的反应是有先后的,取决于谁的酸性强但是在所有的高中,这个不作要求,因为涉及到更复杂的计算所以高中考试一般不这样问,而是会问“向NH4HCO3中加入足量的NaO