作业帮no2,n2o4,no与h2o和o2反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/06 00:42:08
3份体积的气体反应后就剩1体积的NO了所以上升至2/3高度啊.
4NO+3O2+2H2O===4HNO3第一个乘以3加上第二个乘以2得6NO+3O2+6NO2+2H2O===6NO2+4HNO3+2NO移项化简就得到4NO+3O2+2H2O===4HNO3
这牵扯到NO2和NO的比例问题.NO和NO2物质的量之比不同,配平方法也不一样.NO+O2+NO2+H2O=2HNO3NO+2O2+5NO2+3H2O=6HNO35NO+4O2+NO2+3H2O=6H
需要知道NO与N2O4的比例否则答案就不是唯一的再问：NO2,N2O4,NO的物质的量之比为2:3:4再答：2Cu2S+16HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+2NO2+3N2O4+4NO+8
Fe+6HNO3---->Fe(NO3)3+3NO2+3H2OFe+4HNO3---->Fe(NO3)3+NO+2H2O2NO2====N2O4
常温下就能转化,降低温度生成更多的N2O4,升高温度生成更多的NO2.2NO2≒(可逆号)N2O4△H
压强几乎为零,说明三种气体恰好完全被吸收.注意两个反应方程式中,元素Na与元素N的守恒关系,无论是NO2还是NO,其中的N最后均与Na以盐的形式存在于溶液中.所以NaOH的物质的量为(a+b)mol,
NO2红棕色N2O4无色一般遇到压缩NO2的题目,颜色加深是因为浓度颜色之后变淡是因为平衡移动了
前者红棕色,后者无色!2No2=可逆=N2O4升高温度反应向生成No2方向移动,颜色加深；降温则反之
NO2既是氧化剂有是还原剂,可以拆开看,2NO2——→（2e-)NO2+H2O=2HNO3+NO.电脑上折线不好画,看懂就行了.
根据电子守恒首先,先把N2O4看成2个NO2,因为化合价一样即有6个NO2.4个NO+5---+4降一个乘以6个即6个电子+5---+2降3个乘以4个,即12个电子总共降18个电子FeS的Fe为+2变
歧化反应,又因为生成的是稀硝酸不是浓硝酸,所以不能与NO反应,可以有NO气体生成.如果是浓硝酸则会吸收NO,但本题不可能是浓的.
NO+NO2+H2O=2HNO2
可以将反应方程式配平,如下6FeS+42HNO3=2Fe2(SO4)3+2Fe(NO3)3+9NO+9NO2+9N2O4+21H2O则实际参与反应的FeS与HNO3的比例为6:42=1:7再问：...
4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO32N2O4+O2+2H2O===4HNO3
酸性氧化物就是能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物,你可以用这个定义套用看看NO和CO是否是酸性氧化物,弄不清楚的时候往往是概念模糊,这时候记住查准确的定义
是氧化还原NO还原剂氧气氧化剂
你这个结论是错的,如果是在恒温恒压的情况下,加入两种物质中任意一种都不会使NO2体积分数变化,即都是等效平衡；如果是在恒温恒容的情况下,加入两种物质中任意一种都会使NO2体积分数减小,由平衡常数就可以
与空气混合,NO就全部被氧化为NO2.2NO+O2=2NO2通入NaOH会导致NO2歧化生成NaNO3和NaNO22NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O然后由于NO2和N2O4纯在平衡,