作业帮no2和so2的极性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 22:45:20
反应后容器内硫原子的物质的量n（S）=n（SO2）=bmol，氧原子的物质的量n（O）=2n（NO2）+2n（SO2）=2amol+2bmol，原子个数之比等于物质的量之比，故反应后容器内硫原子和氧原
H2CO3H2SO3H2SO4HNO3再问：CO2不是只有溶于水的一部分与水反应生成H2CO3吗?再答：是呀溶于水就反应了再问：既然是一部分，那主要成分不应是CO2吗
2NaOH+2NO2===NaNO2+NaNO3+H2O
就是正负的意思
你说的是对的【化合物极性的判断】：一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、ABn型：看中心原子A
NO7+8=15(个)O28+8=16(个)NO27+8+8=23(个)SO216+8+8=32(个)N27+7=14(个)因为这些物质的构成是通过共用电子对形成的,它们之间没有电子的得失那么总电子数
A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应
SO2与NO的物质的量比保持不变,也意味着两者的物质的量不再变化,也即达到平衡.体积比?两者都是气体,在一密闭容器中,两者都是充满整个容器的,两者的体积都是整个容器的体积,始终是1:1.所以这种体积比
(1)NO2相对分子质量小于SO2,所以NO2主要集中在上部分,NO2是红棕色气体而SO2是无色气体,所以上瓶颜色更深(2)发生反应：SO2+NO2=SO3+NO；NO2参与了反应被消耗,所以现象是：
【1】NO2：制取硝酸的中间产物：常用氨氧化法：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2【2】SO2：制取硫酸的中间产物,常用两种方法制取：S+O2=点燃=SO24FeS2
错二氧化硫是极性分子由高中化学选修三的知识可知二氧化硫有一对儿孤电子对儿本来应该是平面三角形可是由于价层电子对排斥原理它呈V形
一定是BaSO4.因为NO2进入水后会形成硝酸,足量的话可以形成浓硝酸.即便生成BaSO3也会被HNO3再次氧化成BaSO4
如果不考虑任何副反应的话,是的.因为反应式左右两边的反应系数相等.也就是说,如果有1mol的NO2反应,就会同时消耗1mol的SO2,生成1mol的NO和1mol的SO3,反之亦然.
非极性键存在于（相同）的非金属元素之间,…极性键存在于（不同）的金属元素之前.键的极性是因为原子对公用电子的吸引力,相同的原子对公用电子的吸引力大小相等,所以公用电子不偏向任何一方,所以不显电性,为非
SO2+NO2+H2O===H2SO4+NONO2的氧化性比硝酸还强
反应开始后,比值一直在变,突然保持不变,就是达到平衡状态
个人感觉该混合气体通入P2O5固体中应该就能干燥了吧.请管理员帮鉴定下.再问：管理员？
按说初始的浓度最大,反应速度也最大,但图像相反,如果没有外界的因素,绝热恒容密闭容器,就说明这个反应是放热反应,而且放热量大,在一定范围,温度相对浓度更能影响气体反应的速率,就像温度对气体体积的影响,
SO2的化合价由+4价变成了H2SO4中的+6价了,化合价升高了,是还原剂哈,嘿嘿
BACL2+SO2+H2O+NO2=BASO4+NO+2HCL