no2溶于水试管

设过量的氧气时则混合气体中二氧化氮体积为X,4NO2+2H2O+O2=4HNO341xx/4列式：x+x/4+1/6=1解得：x=2/3那么氧气体积为1/3体积比为2：1再假设过量的是二氧化氮反应后的

这个方程式是每个老师都会给的4NO2+O2+2H2O=4HNO3由“若试管的容积为10ml,充分反应后剩余气体为1ml”得2种情况设NO2为x那么O2就为10-x1.剩余气体为NO4NO2+O2+2H

还得加个条件,这个体积是标况下的设试管是VL3NO2+H2O==2HNO3+NO32v/22.4x则得到2V/(3*22.4)mol的HNO3由于剩余NO为V/3L所以HNO3溶液的体积为2V/3L所

因为3NO2+H2O===2HNO3+NO所以消耗的体积是原来NO2体积的2/3因为消耗了1/6,所以原来有1/4是NO2,所以另外3/4是NO所以NO:NO2=3:1

3NO2+H2O=2HNO3+NO最后留下的为NO因为NO为4ml所以NO2为4*3=12ml

问题1：将充有MmLNO和NmLNO2气体的试管倒立于水中,则充分反应后,试管中的气体在同温同压下的体积为多少?假设最初试管充满,当倒立于水中时,只发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO3-

结果是一样的,浓度都是1/22.4mol/L因为NO和NO2最终都完全转化为HNO3极限法1假设全是NO,设体积为VL通入O2一定能将NO完全氧化为HNO3,4NO+3O2+2H2O==4HNO3根据

用差量法3NO2+H2O-〉2HNO3+NOΔVNOΔV122040所以NO为20ml,N2为40ml.

剩余气体为NO,是因为NO2会继续与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO因此根据方程式可看出,为过量的NO2体积的1/3.

(1)由反应式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知体积比为4:1(2)若氧气过量,则剩余气体为O2,则参加反应的二氧化氮与氧气的总体积为9毫升,由第一问易知参加反应的二氧化氮体积为4/5*9=7.

水会满因为试管内的气体恰好完全反应溶于水中,由于大气压的存在,使水进入试管,直至压强达到平衡

3NO2+H2O2HNO3+NO气体体积变化量31230ml10ml20ml所以可以清晰地看出原NO2的体积为30ML,上升到2/3处.

氮的最高价氧化物是五氧化二氮,对应水化物是硝酸,其中氮的化合价是+51molNO中的N由+2价升到+5价,能提供3mol电子；1molNO2中的N由+4价升到+5价,能提供1mol电子；1molO2能

剩余气体为NO设原NO2体积xNO体积yNO2与水反应3NO2+H2O==NO+2HNO331xx/3则有x+y=1y+x/3=0.5所以y:x=1:3

3NO2+H2O==2HNO3+NO即3体积NO2与水反应可以生成1体积NO如果气体组成为100%的NO2则最终液面上升至2/3(1/2)÷(2/3)=3/4即N2与NO2体积比为1：3N2与NO2分

选D（A如果是16:9也对）剩余1/5可能是氧气或NO如果是氧气,那么4/5体积完全反应,根据方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可得反应掉NO2体积=4/5×4/5=16/25,那么氧气总

4NO+3O2+2H2O=4HNO3.x.(3/4)x4NO2+O2+2H2O=4HNO3.y.(1/4)yx+y=8(3/4)x+(1/4)y=3x=2y=6原混合气体中NO和NO2的体积比是：1：

应该多种可能的盛满NO、NO2、O2混合气体的大试管倒置于水槽中,水面上升并且充满试管,则NO、NO2、O2三种气体的体积比不可能的是A.1:1:1B.4:8:5C.8:4:7D.5:6:7NO2+N

方程一：3NO2H2O==2HNO3NO方程二：2NOO2==2NO2将上面2方程相加(方程一乘2后再相加),得反应的总方程如下：4NO2O22H2O==4HNO3(1)由4NO2O22H2O==4H

①4NO2+O2+2H2O=4HNO3②一般情况下,只有NO2时是不可能让水充满整个试管的：3NO2+H2O=2HNO3+NO③NO,NO2也不能行,总会存在不溶于水的NO④4NO+3O2+2H2O=