作业帮NO2通入亚硫酸铁现象
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 19:48:22
仅考虑二氧化硫分子的反应行为时,因为溶液中存在的是OH(-),所以首先反应如下：SO2+OH(-)=HSO3(-)如果还有过量氢氧化钠,则再反应：HSO3(-)+OH(-)=SO3(2-)+H2O正象
Fe变成2价了再问：现象呢？有方程式就更好了再答：2价铁是浅绿色，3价铁是中黄色。再问：方程式呢？再答：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4再答：不客气。互帮互助嘛。
NO2加入水中变成NO3-根,置换出HCO3
不行,要看气体比例.即NO2升到+5价.需要多少O2,NO也是.看是否O2是否剩余.气体只可以剩余O2或者NO,不会NO2,
亚硫酸根再问：那它能和氢离子共存么再答：不能大量共存哦再问：再问：那你看第四题为什么是B再答：还有氨根离子和铝离子没有考虑吧再问：我觉得是不是题错了再答：根据是否有沉淀，是否有水的生成，气体的生成这样
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO2与水反应,生成NO,将NO2除去.
2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O这是一个氧化还原反应,不能说明NO2是酸性氧化物.NO2不是酸性氧化物.酸性氧化物是与碱生成盐和水的反应,化合价不应该变化.参见
先分开反应,再叠加化学方程式、发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O现象,亚铁被氧化成铁离子,颜色由浅
混合气体的颜色褪去因为NO2与水反应反应后混合气体中只剩氧气了
生成亚硫酸根离子SO2+2C6H5ONa+H2O===2C6H5OH+Na2SO3SO2与H2O反应生成的亚硫酸是中强酸,酸性比碳酸强多了.其酸式盐亚硫酸氢钠溶液仍显弱酸性,而苯酚钠溶液始终呈碱性,所
很肯定的说,生成亚硫酸根,这是因为亚硫酸氢根的酸性接近于碳酸,而比苯酚强,所以只能生成亚硫酸根.这一点与向苯酚钠溶液通入CO2是不同的!
它们的酸性强弱关系是：H2SO3＞HSO3-＞苯酚,根据强酸能制取弱酸的原则,当苯酚钠过量时,HSO3-会与苯酚钠反应,产生亚硫酸根.
液面上升到离试管底部1/3处,溶液颜色变为红色
应该都是对的,这个和通入的NO2的多少有一定关系,一般来说是答变黄色比较好点.
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合起来：4NO2+2H2O=O2=4HNO3或者4NO+3O2+2H2O=+4HNO3
溶液由浅绿色变为黄色发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O
减小加入NO2后,向N2O4转化,使其转化率减小
无现象（SO2不能跟BaCl2反应）白色沉淀（BaSO3）白色沉淀(BaSO4)NH3通入水中会生成弱碱一水合氨,使得溶液显碱性,可以与二氧化硫反应生成亚硫酸根,亚硫酸根在碱性和中性条件下会与钡离子反
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-SO2+SO32-+H2O=2HSO3-CO2+CO32-+H20=2HCO3-2SO2+H2O+CO32-=2HSO3-+CO2HCO3-+H
1.制NO2气体.用Cu和浓硝酸.2.将气体通入碳酸氢钠溶液.这肯定不是一个能做的实验,请问目的是什么?要证明NO2能与碳酸氢钠反应,但NO2中HNO3气体不好除,就是除了,再来证明发生了反应,通过颜