NO3与NO2的性质

根据题意,配平方程式,得到Cu2s+14Hno3=H2so4+10No2114+2Cu(No3)2+6H2o所以有4个未被还原:0.4mol*4=1.6mol

C啊S(CuS是还原剂)从-2价到0价上升了2价,N(HNO3是氧化剂)从+5价+4价下降了1价.所以氧化剂与还原剂的比为2:1.正确答案选C

浓或者稀的硝酸具有强氧化性啊!这个发生的不是简单的置换反应了,不符合那个规律!再问：再详细一点谢谢再答：中学中只要求掌握具有强氧化性的浓硫酸（要加热）、浓硝酸、稀硝酸可以和H后面的一些金属反应，如铜（

NO2是二氧化氮,有颜色,为红色气体NO3这种氧化物不存在,N的最高化合价为+5,所以只有N2O5的存在,是硝酸的酸酐.你写的可能是NO3-,这是硝酸根

HNO3--2NO2化合价降低2价HNO3---NO化合价降低3价总共降低5价Cu2S----Cu2+SO42-总共升高2+8=10所以升高和降低相等,HNO3发生化合价变化的要4+2=6个.再加上化

需要知道NO与N2O4的比例否则答案就不是唯一的再问：NO2,N2O4,NO的物质的量之比为2:3:4再答：2Cu2S+16HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+2NO2+3N2O4+4NO+8

成立,这是浓硝酸与过量铁反应因为是浓硝酸,所以反应生成NO2（稀硝酸反应生成NO）因为铁过量,所以生成二价铁离子（过量的铁还原了三价铁离子）

NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,可以认为还原产物是N4O7.\x0dFeS+HNO3--Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO+H2O\x0dFeS+HNO3

起酸性作用的硝酸是指生成盐的硝酸,即变成硝酸铜的硝酸Cu2S--2Cu(NO3)2所以是0.4mol

Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成C

设参与反应的Cu2S有xmol参与反应的HNO3有ymol1mol的Cu2S失去1x2+8=10mol电子所以xmol的Cu2S失去10xmol电子HNO3有三个去向,生成Cu(NO3)2,生成NO,

联系:3HNO2=HNO3+NO+H2O2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O2NaNO3加热=2NaNO2+O2再问：性质？再答：别急,打字需要时间NO2-中的N为+3价

NO：NO2=1：1设都为1mol则N得电子=3+1=4mol得失电子相等Cu2S有4/10=0.4mol即CuSO4有0.4mol,Cu有0.8Cu(NO3)2中NO3量=(0.4*2-0.4)*2

2Cu2S+14HNO3==2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO.+5NO2+7H2O转移电子个数守恒元素守恒再问：可以详细点吗？再答：首先看电子数cu2s转移了10个电子两个HNO3到1比1的N

多大的缸啊,no2,no3高是硝化细菌太少了看你珊瑚,海葵可真多,不会就照片上这么大的缸把,还有没有鱼啊,有鱼更麻烦配蛋分了吗,最好配个5倍缸容量以上的蛋分,还要弄个底缸,放上生化棉,生物球,陶瓷环,

1.氧化剂是HNO3（浓）氧化产物是CU（NO3)2所以是4比12.0.5molCu是32g吧再问：求解题过程再答：看化学式啊，物质的量之比就是系数之比

Cu2S----->2Cu(NO3)2+H2SO4失去10e；4HNO3（做酸性）HNO3----->NO2得到1e（做氧化剂）.*1010：4=5：2

S升了8价.Cu升了1价.N降了1价.Cu2S+14HNO3(浓）===H2SO4+2Cu(NO3)2+10NO2↑+6H2O因而氧化剂和酸的比为5：2.

1.共存2.共存3.共存NO2-与NO3-也共存

本题选A先列出方程：Cu2S+HNO3------>Cu(NO3)2+CuSO4+NO（气体)+NO2(气体)+H2O1molCu2S被氧化,总计失去电子数目为1×2+8=10mol当NO：NO2=1