NO3与NO2的性质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 13:40:14
根据题意,配平方程式,得到Cu2s+14Hno3=H2so4+10No2114+2Cu(No3)2+6H2o所以有4个未被还原:0.4mol*4=1.6mol
C啊S(CuS是还原剂)从-2价到0价上升了2价,N(HNO3是氧化剂)从+5价+4价下降了1价.所以氧化剂与还原剂的比为2:1.正确答案选C
浓或者稀的硝酸具有强氧化性啊!这个发生的不是简单的置换反应了,不符合那个规律!再问:再详细一点谢谢再答:中学中只要求掌握具有强氧化性的浓硫酸(要加热)、浓硝酸、稀硝酸可以和H后面的一些金属反应,如铜(
NO2是二氧化氮,有颜色,为红色气体NO3这种氧化物不存在,N的最高化合价为+5,所以只有N2O5的存在,是硝酸的酸酐.你写的可能是NO3-,这是硝酸根
HNO3--2NO2化合价降低2价HNO3---NO化合价降低3价总共降低5价Cu2S----Cu2+SO42-总共升高2+8=10所以升高和降低相等,HNO3发生化合价变化的要4+2=6个.再加上化
需要知道NO与N2O4的比例否则答案就不是唯一的再问:NO2,N2O4,NO的物质的量之比为2:3:4再答:2Cu2S+16HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+2NO2+3N2O4+4NO+8
成立,这是浓硝酸与过量铁反应因为是浓硝酸,所以反应生成NO2(稀硝酸反应生成NO)因为铁过量,所以生成二价铁离子(过量的铁还原了三价铁离子)
NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,可以认为还原产物是N4O7.\x0dFeS+HNO3--Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO2+N2O4+NO+H2O\x0dFeS+HNO3
起酸性作用的硝酸是指生成盐的硝酸,即变成硝酸铜的硝酸Cu2S--2Cu(NO3)2所以是0.4mol
Cu2S与一定浓度的HNO3反应中,Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价,硝酸起氧化剂与酸的作用,起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO,起酸作用的硝酸生成C
设参与反应的Cu2S有xmol参与反应的HNO3有ymol1mol的Cu2S失去1x2+8=10mol电子所以xmol的Cu2S失去10xmol电子HNO3有三个去向,生成Cu(NO3)2,生成NO,
联系:3HNO2=HNO3+NO+H2O2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O2NaNO3加热=2NaNO2+O2再问:性质?再答:别急,打字需要时间NO2-中的N为+3价
NO:NO2=1:1设都为1mol则N得电子=3+1=4mol得失电子相等Cu2S有4/10=0.4mol即CuSO4有0.4mol,Cu有0.8Cu(NO3)2中NO3量=(0.4*2-0.4)*2
2Cu2S+14HNO3==2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO.+5NO2+7H2O转移电子个数守恒元素守恒再问:可以详细点吗?再答:首先看电子数cu2s转移了10个电子两个HNO3到1比1的N
多大的缸啊,no2,no3高是硝化细菌太少了看你珊瑚,海葵可真多,不会就照片上这么大的缸把,还有没有鱼啊,有鱼更麻烦配蛋分了吗,最好配个5倍缸容量以上的蛋分,还要弄个底缸,放上生化棉,生物球,陶瓷环,
1.氧化剂是HNO3(浓)氧化产物是CU(NO3)2所以是4比12.0.5molCu是32g吧再问:求解题过程再答:看化学式啊,物质的量之比就是系数之比
Cu2S----->2Cu(NO3)2+H2SO4失去10e;4HNO3(做酸性)HNO3----->NO2得到1e(做氧化剂).*1010:4=5:2
S升了8价.Cu升了1价.N降了1价.Cu2S+14HNO3(浓)===H2SO4+2Cu(NO3)2+10NO2↑+6H2O因而氧化剂和酸的比为5:2.
1.共存2.共存3.共存NO2-与NO3-也共存
本题选A先列出方程:Cu2S+HNO3------>Cu(NO3)2+CuSO4+NO(气体)+NO2(气体)+H2O1molCu2S被氧化,总计失去电子数目为1×2+8=10mol当NO:NO2=1