NOCl的电子式为什么N在中间-搜答案-智慧作业帮

甲苯和苯都有苯环,苯环中有六原子六电子的大派键,整个苯环的π电子处于离域状态,电子密度高,所以是供电子的.

共用电子对共用的两对并不是指C得到了4个电子而是从别人那得到两个其中两个是自己的理解"共用"2字

我觉得是,西瓜的胎座发达,平时食用部分即是胎座,胚着生在胎座上,由于胎座肉质化程度大西瓜籽似乎是在果肉里面一样.而南瓜之类的（不知道香瓜是不是但是觉得像）食用的主要是子房壁也就是果皮,胎座的肉质化程度

原子核带正电而且质量大,电子带负电而且质量小,如果不转会因为静电力的作用而使电子掉到原子核里去.没法不转.

氮气分子共用电子有3对,当然要写3行了.

因为它是一个原子团带正电,不是一个元素,所以你要把它扩起来表示是一个原子团

氧气:O=O

N肯定是中心原子,（5-3）/2=1也就是有一对孤对电子,加上2个σ键所以应该是SP2杂化

高中是随便给你们糊弄一下,说的差不多就行.因为很多人以后不会接触化学了.大学不行啊,蒙不了你们了,所以拿个稍微解释的通的来骗你们.当你以后深入研究后,又发现又不一样了..还有,电子式只是一种理论,现在

以电子为例,没有中和以前,虽然共价键形成后多出一个电子,但这个电子是原子本身的,整个分子来看是电中性的,相当于分子由一个带负电的电子+一个带正电的原子核构成(跑出去一个电子没有形成共价键).中和以后,

追问：能量高,不是应该受更大的引力束缚吗?回答：可以参考一下氢原子核外电子的能级分布规律,可以发现,离核越远的能级上,电子具有的能量越大（因为是用负的电子伏特表示的,因此绝对值的数字会越往外越小）；另

你可以这样理解,理解对了做任何这种题都马上可以回答了.你把电势看作重力势能,只是重力势能相反.然后你把地球看作正电荷,任何不在地球表面的物体（不算内部）都有重力势能,而且越远的重力势能越大.但电势则相

存在,保持其化学性质的就是它的分子再问：说清楚和离子的关系。再答：氯化钠是离子晶体，熔融或溶解后会解离成钠离子和氯离子，但是并不是靠离子维持其化学性质，维持化学性质的最小单位就是分子

这是量子力学计算得到的结果,上下都有电子的概率分布,唯独中间没有,这是经典体系中无法解释的现象,也不能用日常经验解释.根据不确定关系,电子的位置与动量不同时可测,因此不能描述它的运动状态,所以只能说电

甲烷的分子式为CH4,碳原子最外层有4个电子,要想达到8电子稳定结构还需要4个电子；氢原子最外层有1个电子,由于氢原子最外层为K层,2个电子就达到像He一样的外围电子稳定结构.所以4个氢原子各拿出1个

E不是决定因素理想状况下,回旋电子加速器由两个D（金属制屏蔽外界干扰,内有磁场使粒子做圆周运动）组成圆形（留一窄缝不靠在一起各自独立）,两D间各加不同电势,则在两D拼合处窄缝有电场,当电子在一个D1中

判断电子效应可以用电负性来说明氢2.1锂1.0铍1.57硼2.04碳2.55氮3.04氧3.44氟4.0钠0.93镁1.31铝1.61硅1.90磷2.19硫2.58氯3.16硝基的吸电子是很显然的,至

凝固是从液态蜡的表面先开始的,液体的相对体积要大于固体的（液态蜡的密度小于固态蜡）所以液态蜡边缘开始凝固时会使得边缘的表面张力增大,同时会使得边缘附近的蜡体积变小,为了释放这种张力,填充减小的体积,必

2.8.14.2其实铁原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d64s2第一层第二层第三层第四层28142（s最多只能放2个电子；p最多只能放6个电子；d最多只能放10个电子；而且3d能级

答案错了你的想法是对的别怀疑自己