解离常数:pKa=3.75

pK1=-lgK1pK2=-lgK2K1,K2分别是弱酸的第1,2步电离系数再问：问下，a离子20%%被水解时的ph值是多少，a的解离常数pka=10.53再答：A-的pKb=3.47由於电离度α=√

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

如HAcHAc（aq）=H+（aq）+Ac-（aq）计算解离过程的标准自由能变化值△rG0=△fG0[Ac-（aq）]+△fG0[H+（aq）]+=△fG0[HAc（aq）]△rG0=-RTLnK0

浓度都没有,如果弱酸浓度为1mol/L,pH=1.88再问：如何计算的啊？再答：Ka等于是酸的电离平衡常数。他写pKa，a后面没有1、2、3……那就是表示是一元酸。设氢离子电离浓度为[H+]，因为是单

一对共轭酸碱,其解离平衡常数之积等于定值Kw,在25℃时时该值为1*10^（-14）,所以Kb=1*10^（-14）/（1.8*10^（-4））=5.56*10^（-11）参见宋天佑主编无机化学第二版

解离常数,即电离常数,25度左右,Ka=1.8*10^-5常数,不考虑单位.电导率,是要与浓度进行计算的.

解离常数(pK)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数.离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,pKa减小,对于质子给予体来说,其酸性增加；对于质子接受体来说,其碱性增加.pK=PH+log电子

磺胺的无限稀释溶液摩尔电导率Λ=0.0400S•m•mol

pH=4.5===》HAc/Ac-pH=9.5===>HCO3-/CO32-pH=pKa+log([Ac-]/[HAc])5=4.74+log([Ac-]/0.2)所以,[Ac-]=0.2x10^0.

pka=PH值＋log(未解离浓度／已解离浓度）=5＋（-0.955）=4.045约等于4

解离常数是平衡常数的一种.

Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=0.18=1:5.5

我猜,一个是标准的一个是普通的：）再问：--只好采纳你的了

很强的碱

顺丁烯二酸的PKa1=1.83,也就是说解离常数为0.01479.关于顺丁烯二酸,有这样提到题目.为什么顺-丁烯二酸的pka1(1.83)较反-丁烯二酸的pka1（2.03）小?而顺-丁烯二酸的pka

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

只要把数据的常用对数的值求出来,在数值前面加上负号就可以了.pKa=-1gKa=-lg1.8×10-4=-（lg1.8+lg10-4）=-(0.255-4)=-(-3.75)=3.75

这是生物奥赛的一种计算题具体要看该种氨基酸是属于酸性氨基酸还是碱性氨基酸酸性氨基酸的PI要偏小,碱性氨基酸的PI要偏大就拿天冬氨酸来说它因为有两个羧基,一个氨基所以本身在pH为6~8时它是带有负电荷的

这道题目很简单的由血浆PH=7.4求的血浆中OH根的浓度为10^(-6.6)由碱性药物PKa=8.4求的PKb=14-8.4=5.6AOH=A+OH[A][OH]/（[AOH]-[A]）=PKb这里的

柠檬酸的第一,第二及第三解离常数分别为:K1=7.41x10-4M;K2=1.74x10-5M;K3=3.98x10-7M.