解离症

pK1=-lgK1pK2=-lgK2K1,K2分别是弱酸的第1,2步电离系数再问：问下，a离子20%%被水解时的ph值是多少，a的解离常数pka=10.53再答：A-的pKb=3.47由於电离度α=√

溶液中H+浓度为0.01*0.042=0.00042mol/LK=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=0.00042^2/(0.01-0.01*0.042)=1.84*10^(-5

分散解离从固定液中取出洋葱根尖,取95%酒精洗去醋酸,再投入解离液中,使细胞间果胶层解离,细胞易于分散

溶质促使水发生解离的反应就是水解反应解离就是分子在溶剂的作用下电离成离子的过程

卡诺氏固定液适用于一般植物组织和细胞的固定,常用于根尖,花药压片及子房石蜡切片等.所以这句话是错的,因为卡诺氏液不能使洋葱根尖解离,只是固定根尖细胞.

如HAcHAc（aq）=H+（aq）+Ac-（aq）计算解离过程的标准自由能变化值△rG0=△fG0[Ac-（aq）]+△fG0[H+（aq）]+=△fG0[HAc（aq）]△rG0=-RTLnK0

磺胺的无限稀释溶液摩尔电导率Λ=0.0400S•m•mol

最短路径最短距离v1→v34v1→v3→v26v1→v3→v511v1→v3→v2→v412v1→v3→v2→v4→v620

Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+硫酸盐是强酸弱碱盐可以理解成现在水中完全水解每一个铁离子再和水中的三个氢氧根结合生成弱电解质氢氧化铁于每分子水中的三个氢离子便余出来所以硫酸铁溶液显酸性

NH3.H2O的Kb按1.76*10^-5计1、NH3.H2ONH4++OH-0.2-xxxx^2/(0.2-x)=1.76*10^-5x=0.001876(mol/L)pH=11.27α=0.001

Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=0.18=1:5.5

我猜,一个是标准的一个是普通的：）再问：--只好采纳你的了

顺丁烯二酸的PKa1=1.83,也就是说解离常数为0.01479.关于顺丁烯二酸,有这样提到题目.为什么顺-丁烯二酸的pka1(1.83)较反-丁烯二酸的pka1（2.03）小?而顺-丁烯二酸的pka

氨基酸的酸碱性等电点isoelectricpoint:两性分子所带电荷为0时溶液的pH值,称为pI.氨基酸是两性分子,氨基可以加上一个氢离子而带正电,羧基可以解离出一个氢离子而带负电,因此氨基酸是两性

给您一个模版,1:报告表面写实验课程名称,实验项目名称院系专业班级姓名学号.2;写实验预习报告内容,预习日期,预习报告内容可以包含：实验目的,实验所用的主要仪器,药瓶,实验原理,还有公式,实验疑问等等

能说得再详细一点吗?再问：我的意思是，一整条蛋白质，在解离过程中，肽键会破坏吗？再答：会，蛋白质解离就是将肽键破坏后释放出氨基和羧基

蛋白质分子与氨基酸相似,也是一种两性电解质.在水溶液中,蛋白质中的游离氨基和羧基都可以解离,这就是蛋白质的两性解离.蛋白质在水溶液中存在如下的离解平衡：

柠檬酸的第一,第二及第三解离常数分别为:K1=7.41x10-4M;K2=1.74x10-5M;K3=3.98x10-7M.

电离平衡常数只与温度有关,温度一定,常数保持不变电离度与起始浓度有关.起始浓度越大,电离度越小.起始浓度越小,电离度越大

1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.2.不可以这么说.因为此时溶液中的Ac-会水解,HAc会电离,但是c(HAc)一定不等于c(Ac