解释NaH2PO4 溶液为酸性, Na2HPO4为碱性

NaH2PO4电离出来的H2PO4-既能电离出H+,又难水解生成OH-,但电离程度大于水解程度,故H+浓度大于OH-浓度,溶液显酸性,Na2HPO4电离出来的HPO42-既能电离出H+,又难水解生成O

是这样的,烯烃在发生氧化反应时,CH2=部分变成CO2,R-CH=变成R-CHO进一步氧化得到R-COOH,R2-C=被氧化为R-CO-R,就是说,在C=部分加上一个O,得到产物,能被氧化的继续被氧化

比较pKa

现象：溶液颜色变浅,由深蓝色变为天蓝色.碱性的硫酸四氨合铜溶液中铜离子以四氨合铜离子的形式存在,溶液颜色较深,当溶液变为酸性时,四氨合铜里的NH3会离解出来,在酸性溶液中形成铵根离子（NH4+),从而

因为碳酸钠在水中呈碱性.所以如果加入的溶液,只要是酸,就可以了.现象嘛.因为碳酸钠与酸反应生成的是盐+碳酸.但是碳酸不稳定,会分解为水和二氧化碳.所以,你只要观察到有气泡产生,就可以了.若某种溶液假如

我这儿直接教您计算,直截了当,观念比较清楚.定量的会算了自然有些定性的观念定性的解法难以有完全正确的归纳这位前辈的回答有错：显酸性时浓度大小：[A-]＞[Na+]＞[HA]＞[H+]＞[OH-](弱酸

Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+

橡胶的主要成分聚异戊二烯是线性结构,强度不够大,一般要加入硫,形成一些二硫键使其变成体形结构.二硫键会被酸破坏.另外,聚异戊二烯中有双键,遇到强氧化性的酸会氧化断链,例如硝酸、浓硫酸.

1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是

强酸弱碱盐其水溶液或熔融状态呈酸性,如硫酸铜、硝酸铜等强碱弱酸盐其水溶液或熔融状态呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等酸式盐其水溶液或熔融状态呈酸性,如硫酸氢钠碱式盐其水溶液或熔融状态呈碱性,如碱式碳酸铜我化学

SO2具有还原性,而且高锰酸钾具有强氧化性,SO2通入高锰酸钾中发生反应,高锰酸钾颜色褪去.而高锰酸钾在酸性溶液中比在中性或碱性溶液中有更强的氧化性,检验时反应更快,效果更好

很高兴为你解答!你所说的四种物质中因为Na既不水解,也不电离!所以酸碱性与它无关!那就先说HS-它的水溶液显酸性,因为其中HS-的电离大于水解!所以才会显酸性.S2-离子因为要水解!所以显碱性!H2P

根据磷元素守恒：4V=0.1molV=25mLNaH2PO4和Na2HPO4物质的量之比为3:1所以,n(NaH2PO4)=3*0.1/4mol=0.075moln(Na2HPO4)=0.1/4mol

NaH2PO4溶液的pH=(1/2)(pKa1+pKa2).(别忘了要乘1/2)这是因为:(1)H2PO4-作为酸有H2PO4---->H++HPO42-Ka2(2)H2PO4-作为碱有H2PO4-+

我拿HPO4(2-)例子, 式子在图片中. 图片里分别列出了两个平衡的平衡常数. 比较其大小, 可知其酸碱性. 我记得<<分析化学>

三价铁本身不稳定,如果溶液PH大于2的话,自身容易水解.但不是你说的氧化,3价到2价是被还原的过程.如果溶液中有还原性的物质,三价铁是会被还原成二价的.

1、NaH2PO4可以电离也可以水解,但是电离的程度比水解程度大,所以是酸性的.即H2PO4-=(HPO4)2-+H+比H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-更容易发生.Na2HPO4与它相反.这是

不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发生了水解.e.g.①强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3?H2O+H+.使得C(H＋)＞C(OH—),因此溶液显酸性.②强碱弱酸盐溶液：CH

错应该是：盐酸、硫酸溶液显酸性溶液中含有氢离子.酸性可以看成是氢离子的性质.

电离大于水解的盐呈酸性结论是：二元中强酸的酸式盐呈酸性(如亚硫酸氢钠、草酸氢钠),三元中强酸的二氢盐呈酸性(如磷酸二氢钠)本质上看一级二级电离度,酸式盐电离度Ka2,水解度Kw/Ka1,比较两者大小即