计算12g碳在足量的氧气中燃烧生成二氧化碳的质量-搜答案-智慧作业帮

设生成二氧化碳的质量为x．C+O2 点燃 . CO212 4424g &nbs

不用算,44克

设：二氧化碳的质量为xC+O2=(点燃)=CO2124424x12/24=44/xx=88g答：生成二氧化碳88克.(注：设的时候化学与数学是不同的,x不需要带单位)

C+O2（足量）==点燃==CO2

n（CO2）=22g/44=0.5moln（C）=0.5moln（H20）=18g/18=1moln（H）=2mol因为A中一定含有C和H两种元素且C:H=1:48g物质A为0.5mol所以A的相对原

这道题关键掌握质量守恒定律（1）因为氧气过量,求物质最小质量,就假设生成的物质中,氧元素全来自氧气,根据质量守恒,把生成物中氧元素的质量全减掉,就得16g.（2）由题干知,此物质在氧气中燃烧生成的CO

8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44=2.4g;7.2g水中氢元素的质量=7.2g*2/18=0.8g10g蜡烛中碳元素的质量加氢元素的质量=2.4g+0.8g=3.6g,3.6g少于

设生成CO2的质量为XC+O2=CO2124412gX12/12g=44/X所以X=44g有难度吗?

O.1

C+O2==点燃==CO2124412XX=44g可以生成44gCO2

正确的是1、4、61.因为产物是CO2和H2O,根据反应前后元素守恒,可知该有机物一定含有碳和氢（氧暂时不能判断有无,因为O2中含氧）,所以1正确.2.生成4.4g二氧化碳和2.7g水可知,n(C)=

有12gC,CO2和CO数目相同,说明C在两物质中质量相等（就是平分）.CO2和CO中C是6g,求CO2和CO的质量,再分别求氧,很好算的.

∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(

设生成二氧化碳的质量为XC+O2点燃生成CO2124436gx12比36g=44比XX=132g答：生成二氧化碳的质量为132g．

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

12克碳里的碳原子全部变成二氧化碳里的碳原子,而12克碳是1摩尔碳,所以就生成1摩尔二氧化碳,所以二氧化碳就是44克

选A.因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）

很容易的,8.8克CO2中有C2.4克,3.6克H2O中有0.4克H,两者加起来正好是2.8克,即该有机物只含C和H,两者的物质的量之比为C：H=（2.4÷12）：（0.4÷1）=1:2,选B

答案：达标C+O2→CO21244X0.11g解得X=0.03g即原来钢铁中有C是0.03g即含碳量是0.03/12*100%=0.25%

C+O2==点燃===CO212324428X分析可知O2过量故12:2=44：XX=7.333g