计算45克氮气.66克二氧化碳气体在标准状态下所占的体积各是多少

混合气体的平均分子量是:(28*1+32*2+44*3)/(1+2+3)=112/3体积:22.4*100/(112/3)=60L

CO2相对分子质量是12＋（16×2）=44碳元素质量12-----------=-------CO2质量441211克×------=3克44

我记得这种属于化学里面的试题.七八年没碰了,不过隐约记得是这样的.首先把三种气体分别通过氢氧化钙溶液,有沉淀的是CO2.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O沉淀物是碳酸钙其次把余下的两种气体做燃

在标准状况下,气体的体积比等于物质的量之比即n（N2）：n（O2）：n（CO2）=4：2：3设氮气氮气有4amol,则O2有2amol,CO2有3amol28×4a+32×2a+44×3a=10011

设氮气,氧气,二氧化碳的体积分别为4x,2x,3x,则他们的物质的量分别为4x/22.4,2x/22.4,3x/22.4那么,有方程式1/22.4*（4x*28+2x*32+3x*44）=100解得x

（28×2+44×3）/5=37.6g/mol112.8/37.6×22.4=67.2L选择C:67.2L

同温同压下,气体体积比等于物质的量之比,所以设三者各有Xmol2Xmol3Xmol,则28X+32*2X+44*3X=100,解得X=100/224mol,所以气体总体积为100/224*6*22.4

（1）由PV=NRT可得n（有机物）=2*n（N2）所以,M(有机物)=28*2=56g/mol8.8+3.6-2.8=9.6g（消耗氧气的质量）=0.3mol所以2.8克有机物中只含有0.2molC

通过澄清石灰水使之变浑浊的是二氧化碳,没有变化的是氮气

正在学化学的第一章吧?我详细的介绍一下吧第一章空气氧第一节空气一、教学要求:1、空气成分：了解.2、空气污染与防治：常识性介绍.二、知识要点;1、化学史：(1)、首先制得氧气的化学家：瑞典化学家舍勒；

没看懂你哪里不懂28/162约掉了2再问：我的式子：(28*2)/(2*1+28*2+44*3)=?/M求解哪里错再答：你的列式是对的啊==只能是他的答案不对

你没说在什么状况下呀,如果是标准状况下的v=(1/28+11/44+4/32)*22.4L=9.2L,如果在其他状况下体积可就不一定了.但这个问题应该是高一的,所以应该是标准状况了.

烧杯和烟酸的质量为100g,石灰石样品质量为12.0g,这是反应前的质量.烧杯和其中混合物的质量为107.6g,这是反应后的质量.质量守恒,减少的质量即为CO2的质量112.0-107.6=4.4g

二氧化碳的量＝2.64/44＝0.06摩则氢气的量＝0.02摩氮气的量＝0.04摩该混合气体的总质量＝0.02*2+0.04*28+0.06*44＝0.04+1.12+2.64＝3.8克该混合气体在标

先通入澄清石灰水使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳然后向剩下的通入氧气变陈红棕色的是一氧化氮用带火星的木条放在剩下两个集气瓶的瓶口木条复燃是氧气熄灭是氮气应该是这样吧--

解法一设氧气物质的量==x氮气物质的量==y则32x+28y==7.5有混合气体物质的量为5.6/22.4==0.25mol所以x+y===0.25解得x==0.125moly==0.125mol所以

空气的主要成分是氮气氧气二氧化碳如果是要反应,地球不知道要变成什么样子.至今还没有听说它们是要反应的.

已知氧气能助燃,氮气和二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧,则用燃着的木条分别伸入集气瓶中,使燃烧更旺的是氧气,使木条熄灭的是氮气和二氧化碳,不变的是空气,再利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质来区分氮气和

1、氧气O2,式量=16x2=322、氮气N2,式量=14x2=283、二氧化碳CO2,式量=12+16x2=44

N2分子量是28,所以1摩尔氮气质量是28g,1摩尔氮气体积=28/1.25=22.4LCO2分子量是44,1摩尔二氧化碳质量是44g,1摩尔二氧化碳体积=44/1.96=22.4LSO2分子量是64