计算ph10.0在总浓度为0.1mol

NaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，NaHSO4溶液中离子的总浓度为0.06mol/L，所以氢离子的浓度为0.02mol/L，离子浓度为0.06mol/L的Ba（OH）2溶液中氢氧根离

根据等电点pI和环境pH比较大小,判断氨基酸所带正负电.pIpH,氨基酸带正电,向负极移动.pH离pI越远,氨基酸所带净电荷量越大.因为2.77所以+aspcysglyarg-

1、B：分析：A：0.2+0.2=0.4B：0.15*2*2=0.6C：0.1*2+0.1*2=0.4D：0.25+0.25=0.52、C：分析：首先由浓度排除A,B.由于醋酸是挥发性酸,所以选择C3

压力为101.325KPA,温度为293.15K就是标准状况嘛空气的相对分子质量是29你空气的量都没讲怎么算氧气的质量啊标准状况下氧气质量就是空气质量乘以21%2.设原有空气质量为a,通入氧气质量为b

E=E*-RT/zFln{a（还原态）/a（氧化态）}其中E*是标准电势,z是转移电子数,T是热力学温度,R,F分别是气体摩尔常数和法拉第常数a表示活化度所以锌电极（Zn2++2e-==Zn）E=-0

1.4mol/L再问：已知铝离子浓度为0.4mol/L，不好意思打错了再答：0.2mol/L再问：过程再答：Al2(SO4)3Al2：SO432/3=0.4/SO4SO4=0.6mol/L0.7mol

?7万多?你是怎么算的啊?Kc=[SO3]^2/[O2][SO2]^2=0.088^2/0.016*0.012^2=3361

细胞的水很少,相比之下细胞外的浓度就很大了,而不是以细胞内的物质为溶质,所以高浓度向低浓度

计算[NH3],用的是分布分数的概念.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数.详见分析化学,武大五版,116页.ppt第17页开始讲分布

可以利用溶液电中性这一条件分析,溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度,阳离子Na+是一样的,而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大,OH-浓度高,所以H+浓度低）,可见阳离子醋酸钠较多,那么

是,可以这样算,R1和R2并联的是R4=(R1R2)/(R1+R2),然后相当于R4和R3并联,所以总电阻R总=（R4R3）/(R4+R3）你的初衷是对的,1/R总=1/R1+1/R2+1/R3但是经

C2O42-的分布系数=Ka1×Ka2/{[H+]²+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}=5.6×10^-2×5.4×10^-5/{(1.0×10^-2)^2+(1.0×10^-2×5.6×

均匀带电球面(半径R,电量q)的电势V：(距离球心r处)r≤R的位置,V=q/4πεoR =kq/Rr＞R的位置,V=q/4πεor =kq/rk=1/4πεo=9.0×10^(9

计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2

最简单最实用的方法就是从锅炉里取几份样品,然后用磷酸盐调节ph,直至调到10.6可以用ph计来测ph值,如果不是很精确地ph值,那直接用ph试纸

这个要自己做一个标准曲线的,用标准液做一个浓度梯度,然后对应一个吸光度,在EXCEL里面做散点图,点击数据点添加趋势线选择显示R平方值然后就出来了.

这个问题涉及到分布系数的知识（基础分析化学的书中都有详细讲）.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数又称分布系数.详细解题过程在下面（c

浓溶液的体积=100*20*10=20000升含有溶质的质量=20000*120=2.4*10^6克如果浓度变为100克每升,溶液的体积为：2.4*10^6/100=2.4*10^4升,溶液的高度为：

Mg原子量是24.3,Mg(NO3)2分子量148.3,这么稀的溶液可看做水,1升的质量视为1000g,1ug=10^-9g,1ppb=10^-9所以都化成标准单位,则方程为：((250*10^-9)

EDTA是先大致配一下,然后标定的.一般用碳酸钙或锌来标定.碳酸钙标定称约0.01g（0.005*0.02*100）碳酸钙,用酸溶解,调好pH后滴定.浓度计算公式c=1000m/(100.09V)m是