计算中和反应1l水中1mol的碳酸根的硫酸的用量

n(H2SO4)=1moln(NaOH)=2molH2SO4+2NaoH===Na2SO4+2H2O+114.6kj可知n(H2O)=2mol中和热=114.6/2=57.3kj

第一问较简单.氢氧化钠和盐酸的中和反应中,二者是以物质的量之比1:1反应的,题中,二者物质的量浓度相同,所以其体积也应相同=25ml.第二问可以转化为强酸强碱混合溶液的pH计算题型.可分为三种情况：当

100ml=0.1L0.1L*1mol/L=0.1mol即9.8g溶质H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98809.8gxx=8g

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）三角号H=-57.3KJ/mol

我会!都不变!所放出的热量是跟参加化学反应的物质的量有关系的,你看,盐酸和氯化钠的反应方程式是按照1：1反应的,50ml0.55mol/L氢氧化钠溶液和50ml0.5mol/L的氢氧化钠分别和50ml

NaOH+HCl==NaCl+H2O0.2molxy1:1=0.2：x=0.2：yx=0.2mol,y=0.2molm（NaCl）=0.2mol*(22+35.5)=

不相等相等.第一个不相等是因为反应物的量不同.第二个相等是因为中和热是指单位物质的量的酸碱中和所放的热,从单位kj/mol就能看出,与物质的多少无关.

设加入盐酸的体积为xL,产生气体体积yL：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1210.1×0.51×xy/22.4x=0.1,y=1.12c(Na+)=0.5mol/L×2=1mol/

完全中和是指生成正盐和水,并没有说一定显中性啊.（完全中和与完全中和显中性是两麻事）比如：硫酸与氢氧化钠完全中和就得硫酸钠溶液,显中性.醋酸与氢氧化钠完全中和就得硫酸钠溶液,显碱性.盐酸与一水合氨完全

OH-+H+=H2O1mol1mol1mol+57.3KJ硫酸含有氢离子量为0.6mol,反应如下：OH-+H+=H2O0.6mol0.6mol0.6mol+34.38KJ

稀醋酸是弱酸,水解不完全,因此完全反应需要消耗一部分热水解浓硫酸先被稀释,然后完全反应,而浓硫酸被稀释会放出大量热稀硝酸属于正常反应注意,由于放热时的△H是负值,因此,放热少的△H反而大earthli

实质是H++OH-=H2O因此中和1L0.5mol/LNaOH溶液需要1mol/L的H2SO4溶液1*0.5/1/2=0.25L

当盐酸和硫酸的体积都为V时HCl消耗NaOH为VH2SO4消耗为2V

需要4gNaOH.用2molNaOH是为了使反应更充分,你这个应该是测定中和热的实验吧?

.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O中和反应中消耗KOH和醋酸物质的量相等所以10mLx0.1mol/L=0.2mol/LxXX=5mL得到CH3COOK溶液,为强碱弱酸盐,水解显碱性

因为浓NaOH在溶于水的时候还要放出大量的热,所以是要大于57.3KJ的.

没有相等关系,首先溶液的体积不知,其次H2S是弱酸,电离不完全,而Na2S是盐可完全电离,并且Na2S还可以水解,所以无相等关系,建议你看一下高中关于电离和水解部分

（1）始温平均值：20.6、20.5、20.5；温度差：3.5、3.5、3.1；平均值：3.3（2）-55.2（3）环形玻璃搅拌器；相等；偏小

100ml1mol/l的硫酸?到底是1mol/l的硫酸还是什么再答：1L=1000mL因为硫酸浓度为100ml1mol/l所以含硫酸0.1molH2SO4+2NAOH=NA2SO4+2H2O0.1mo

PH=2是H+浓度为0.01mol/L,1L水样中则含有0.01molH+,则需要0.01mol的OH-,则mNaOH=40*0.01g=0.4g,则需要氢氧化钠溶液的质量m=0.4g/0.5%=80