计算以二甲基酚橙为指示剂,用Zn2 标定EDTA浓度的实验,溶液的PH为多少

合适的酸碱指示剂的变色范围应该十分接近滴定反应的终点pH.甲基橙的变色范围在pH=4-5.用NaOH标准溶液直接滴定HCOOH,和HAc,终点pH均大于7.不适于用以甲基橙为指示剂.H2C2O4是一个

硼配合酸虽酸性远强于硼酸,却仍为弱酸,那么终点为碱性.终点与变色点应尽量一致.甲基橙变色范围3.1-4.4,酚酞8.2-10.0,显然酚酞更合适,因为甲基橙变色时,还没有到终点.

设含有碳酸钠X克,则碳酸氢钠为0.6850-X克2*X/106+(0.6850-X)/84=50/1000*0.2X=0.265所以消耗盐酸(0.265/106)/0.2*1000=12.5毫升

这是分析化学里双指示剂法的题,且每年必考,酚酞指示在碱性范围：9,甲基橙指示酸性范围4～5,碳酸钠与盐酸在酚酞指示时只能反应至生成碳酸氢钠,这是最关键的一点,A、V1=V2,B、V1V2,D、V1>V

双指示剂法一般用于混合碱的测定,原理如下：混合碱系是指Na2CO3,NaOH,NaHCO3的各自混合物及类似的混合物如果以酚酞为指示剂,酚酞的变色范围为8~10,因此,NaOH,Na2CO3可以被滴定

变色范围：酚酞无色8.2-10.0粉红,甲基橙红3.1-4.4黄选B.NaCO3+NaHCO3首先,V2＜V1这个条件相当重要.NaOH和Na2CO3都可以用酚酞为指示剂的,NaHCO3就要用甲基橙所

(1)V1=V2,磷酸氢二钠(2)V10,磷酸二氢钠(4)V1=0V2=0,磷酸钠

水中还有二氧化碳,可能会产生误差,所以最好选择甲基橙

题目中说的是接着用甲基橙滴定,也就是说在一个体系中；用盐酸滴定了氢氧化钠和碳酸钠,在用甲基橙可以滴定碳酸氢钠.

甲基橙是酸性条件下的指示剂,所以是NaHSO4

因为甲基橙的变色范围PH为3.4.4若甲基橙变色说明溶液完全呈酸性所有的碱完全反应所以所得碱度是总碱度

第一题,酚酞变色点为8,而碳酸氢钠溶液pH正好为8,存在一个突变点.A选项,如果只有碳酸钠,那以酚酞为指示剂滴定到碳酸氢钠,再以甲基橙为指示剂滴定到氯化钠,都是1比1的反应,根据方程式两次消耗的体积应

假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x1、0、x3mL,则以甲基橙做指示剂继续

吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠如果以甲基橙为指示剂,刚开始的颜色是红色,终点是橙色,ph在3.1-4.4之间,盐酸稍过量.这种情况下碳酸钠也会被反应成氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,刚开始无色

Na2CO3-------2HCl106.0020.124823.10*X/1000X=0.1019mol/L

(1)甲基橙的滴定终点是弱酸性,则此时的产物是CO2..假设混合物中Na2CO3为xmol,NaHCO为ymol有：106x+84y=0.6852x+y=0.2*V联立即可解出.原题中并没有实际消耗的

酚酞:指示的终点产物是氯化钠和碳酸氢钠混合物甲基橙：指示的终点产物是氯化钠

4第一步以酚酞为指示剂,将氢氧化钠滴定为氯化钠,将碳酸钠滴定为碳酸氢钠,消耗的体积V1正比于二者的物质的量之和第二步一甲基橙为指示剂,将碳酸氢钠滴定为氯化钠,消耗的体积V2正比于碳酸氢钠（碳酸钠）的物

设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为X、Y106X+84Y=0.68502X+Y=0.01X＝0.0025mol,Y＝0.0075mol则仅Na2CO3转化成NaHCO3Na2CO3＋HCl＝

-0.2%,计算方式：0.1000mol/lHCl[H+初]=0.1mol/lPH=4[H+末]=0.0001mol/l滴定比例为1:1,所以滴定终点时体积大致扩大一倍,而氢离子有剩余,终点误差为负所