设计两种实验方案来鉴别溴蒸汽和二氧化氮

探究：（1）下面是甲乙两同学,在用天平和量筒测量盐水密度的实验中．设计的两种实验方案：方案一：①用天平称出盛有盐水的玻璃杯的总质量m1；②把玻璃杯中的一部分盐水倒入量筒中．测出量筒中盐水的体积v；③称

第一题：1.两种粉末各取少量放入试管中,再加适量的稀盐酸,若有气泡生成,则原粉末为铁粉,另一个则是木炭粉.2.两种粉末各取少量放在滤纸上,分别用磁铁在粉末上方移动,若被吸引到磁铁上,则原粉末是铁粉,另

硝酸钡溶液法将气体分别通入用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液中,能产生白色沉淀的是SO2,无现象的是CO2.SO2+2HNO3=H2SO4+2NO2↑H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2H

您可以：1证明大气压强的存在!2可以探究浮力和物体形状有关!

XRD粉末衍射实验.

由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不与石灰水反应，所以，方法一是：分别向盛有两种气体的集气瓶中倒入澄清石灰水振荡，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气．由于二氧化

盐水体积(V)、大!因为全倒出水来,试管中剩余了部分水,质量不变,此时测出的体积变小了

（1）因为碳酸钠和氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，故方案一错误，方案二正确；答案为方案2；NaOH和Na2CO3两种无色溶液都能使酚酞试液变红色．（2）可根据碳酸盐能与酸反应放出气体

方案一：药品--紫色石蕊仪器--试管方法--将三种液体分装入3支试管.将紫色石蕊试剂分别滴入三试管.变红的是盐酸,变兰的是氢氧化钾,不变色的是蒸馏水.方案二：药品--无色酚酞,碳酸钙仪器--试管方法-

方案丁可以方案甲其实也可以只是这个地方的结论错误方案乙实际上想法很好不过就是用的仪器不对分析1方案甲其实方案甲也可以只是这个地方的结论错误Al可以和稀硫酸发出氢气和浓硫酸发生钝化之后就不会接着反应产生

1.分别加石蕊：两个变红,两个变蓝,一个不变,不变的是硝酸钠；2.在变红的2个里加可溶性钡盐,出现浑浊的是硫酸,没有浑浊的是盐酸；3.在变蓝的2个里加可溶性钙盐,有浑浊的是碳酸钠,没有浑浊的是氢氧化钠

我们在鉴别碳酸盐时，常用的方法就是加入酸的溶液，并且只有加入酸的溶液，才会与碳酸钾反应生成气体，所以在这里我们可以把试剂甲定为稀盐酸；然后我们在区分硫酸钾和氯化钾时常用的就是含有钡离子的溶液，因为钡离

1、各取少量溶液,分别加入稀盐酸,有气泡产生的是碳酸钠.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2、再取余下的三种溶液,分别加入氯化钡试剂,有白色沉淀生成的是硫酸钾.K2SO4+BaCl

试剂用的最少的方案：1.焰色反应透过蓝色钴玻璃,焰色为紫色则为含钾物质,得出两个含钾的物质.两种含钾物质,分别加入氯化钡溶液,有沉淀产生的则为硫酸钾,无则为氯化钾.K2SO4+BaCl2==BaSO4

1放一些盐酸进去,有气体的是铁粉,否则是木炭粉.2用磁性的东西（吸铁石）靠近,吸起的是铁粉,否则是木炭粉.3把两者放在潮湿的环境中一段时间,有锈迹的是铁,没反应的是木.本人物理化学学的不好啊,头疼了.

三种方法,1检验Cl-加AgNO3和HNO3,加入后Na2CO3会产生气泡2检验CO3^2-加入可与CO3^2-产生沉淀的阳离子,如Ca2+,Ba2+等3Na2CO3有碱性,而NaCl呈中性,所以可加

（1）可以根据这三种物质的外观进行区别．①Cu是黄色，Mg和Fe是白色．这样，Cu被区分出来．②Fe的质地较硬，而Mg的质地较软．三者都被区分出来．（2）根据它们的化学性质进行区别，在这三种物质中，金

请评价该同学设计的两个方案中方案2是正确的方案；另一个方案不正确的原因是K2CO3溶液也是碱性的加HCl,有气泡的是K2CO3K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2

将一块冷玻璃分别放入两种气体一氧化碳无现象石蜡蒸汽会凝华,玻璃表面雾化

加热后看质量减少了多少,然后再算再答：加氯化钡，看沉淀的质量然后再算一下再答：氢氧化钙和盐酸都能和碳酸氢钠反应！