设计实验方案,由粗盐提纯氯化钠

溶解、过滤、除杂、蒸发、浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥、称量

一贴二低三靠,这样操作总的目的就是减少溶质的损失,提高提纯的效率!

烧杯玻璃棒铁架台试管夹漏斗滤纸酒精灯蒸发皿石棉网铁圈这些是重结晶法驱除可溶性杂质的仪器另外还需要一些药品除去可溶性杂质

解题思路：粗盐提纯解题过程：粗盐提纯的一般步骤为称量、溶解、过滤、蒸发、称量、计算产率、加热时用玻璃棒搅拌的作用和操作时造成食盐不能全部转化成氯化钠，故答案：过滤加速蒸发，防止受热不均造成液滴飞溅．最

应该是氢氧化镁难溶于水1加过量的氢氧化钠2加过量的氯化钡3加过量的碳酸钠4过滤5加适量盐酸

1溶解2加入过量Ba(OH)2,除去SO42-和Mg2+3加入过量Na2CO3溶液,除去残留的Ba2+4过滤除去沉淀5加入略过量的HCl,除去CO32-6蒸发浓缩滤液,得到纯净NaCl

粗盐提纯实验的主要操作步骤有：（溶解）、（过滤）、（蒸发）、（转移）,这四步都用到了（玻璃棒）,其作用各不相同,溶解时（搅拌）,过滤中起（引流）作用,蒸发时（搅拌）,转移过程中（引流）.能用溶解、过滤

一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻

根据除杂原则：一般除杂剂都应该过量,如果NA2CO3溶液一定要加在BACLL2之前的话,那么到时候最终所得溶液中就有Ba2+,引入了新的杂质,不能到到除杂的目的!

2NaHCO3----->Na2CO3+CO2+H2O不引入新杂质继续滴加BaCl2,不见有沉淀即可除去过量的杂质,为了除去过量的BaCl2不严密,过量的Na2CO3没有除去

链接里不是有详细的解答过程么再问：没有，只有原题再答：楼主 这不是解答么 我从链接的页面里截的图再问：为什么我看不到呢？虽然我已经做完了，但还是谢谢你！再答：不用谢，你可以再点开看

可溶于水.受热不分解.（因为蒸发时,温度较高啊）在常温或加热条件下,与水不反应.如果只需要填一个空的话,就选上面的1吧.

不是；因为实验后得到的氯化钠中还含有一些可溶性杂质,例如：氯化钙、氯化镁等等.再问：为什么还有可溶性杂质？蒸发结晶不是说除去水分析出来的是纯氯化钠晶体了吗？再答：粗盐中的杂质除了难溶性杂质（可以用过滤

一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻

Ca（OH）2是微溶于水,但也有一定的溶解的,题中加的水是过量的,所以Ca（OH）2不会沉淀

粗盐除了不溶性杂质外,还含有的主要杂质是K+,Ca2+,Mg2+,Fe3+,SO42-,CO32-等用碳酸钠、氯化钡和盐酸等试剂就可以使大部分离子生成难溶于水的沉淀除去.首先加氯化钡,除硫酸根,再加入

解题思路：食盐的主要成份是NaCl，粗盐是指主要成分为NaCl，含有其他杂质的盐。可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。解题过程：粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固

（1）根据图示和粗盐的提纯步骤，操作①②③的名称依次是溶解、过滤、蒸发；若发现溶液仍浑浊，应采取的措施是重新再过滤一次．（2）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热；（3）精盐的产率是2g3g×10

这到题目我读书的的时候化学书上有,建议你仔细看看一下书

粗盐提纯后只是将不溶性杂质去除,剩余的精盐是氯化钠,氯化镁等可溶性杂质的混合固体.一般是先取样,加入各种过量的试剂使杂质沉淀,再最后加入盐酸使过量的试剂反应,最后蒸发,盐酸挥发,留下氯化钠.先加入碳酸