OH-与水解出的H 反应

不要搞混了,PH=10是指溶液中的总[H+],不是水电离出的[H+]HCO3-+H2O=H2CO3+OH-事实上你的例子中水电离的H+和OH-浓度永远是相同的,PH=10即溶液中[H+]=10^-10

H+

水解成碱性的盐是强碱弱酸盐,水电离出的氢原子和氢氧根离子是相等的.氢离子和弱酸根离子结合,弱酸不水解的,电离又很小.所以这是溶液中游离的氢氧根离子多,所以显碱性!手机回答……支持下…谢谢

HCl是强电解质,在水中解离为H离子和氯离子

Al(OH)3是弱电解质,在水中存在电离平衡,同时也存在水解平衡.即在水中Al3+、3H+和OH-在条件不变的情况下,其浓度是一定的.

会但当Al3+水解为Al(OH)3和H+的同时,一部分生成的Al(OH)3和H+又反应生成Al3+,如此溶液中达到一种动态平衡,此时Al3+、Al(OH)3（少量,因水解程度小）、H+（少量）在溶液共

只和H+反应.随着OH-不断消耗H+,醋酸不断电离,直到完全形成CH3COO-,此时电离出的H+已经被OH-中和了再问：可是按照离子方程式OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-，OH-会和CH

楼上水解错了HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解就是这样的,但非常微弱.很多过程并不是进行到底的,比如H2O=可逆=H++OH-,H+和OH-生成水,那水为什么电离呢,从上面水电离能知道酸碱中和反

酸性溶液中:OH的浓度,就是水电离出OH的浓度.H的浓度,是溶剂电离H出的浓度『忽略水电离的H浓度』.在碱性溶液中:OH的浓度是溶剂电离出的OH浓度『忽略水电离出的OH』,H的浓度是水电离出的浓度,不

无其它因素影响条件下的FeCl3水解程度较小,带来的H+浓度也较小.加入盐酸后,只要盐酸的浓度不是太小（不比水解产生的H+浓度更小）那么就会增大H+浓度.从而使溶液PH减小.但是由于有水解平衡移动作为

这是因为,酸中的氢离子抑制了水中氢离子的的电离,其实这是很好理解的,根据化学平衡就可以解决,而水的电离是微乎其微的,它电离的氢离子永远都等于氢氧根离子,再问：但是加酸前水中已经电离出等量H和OH，加了

有的这个反应的实质如下：要用电离及水解平衡原理解释首先碳酸根第一步水解为碳酸氢根和氢氧根,第二部碳酸氢根水解为碳酸和氢氧根这是两个可逆反应,加入盐酸后,盐酸电离的氢离子会与两个水解反应产生的氢氧根反应

比如卤代烃的水解（条件是氢氧化钠水溶液、加热）酯类的水解（条件是酸中或碱中）（碱中可水解到底）都属于取代反应但苯和液溴发生取代就不叫水解我觉得水解首先要看是否有水的参与,这点和无机是一样的.水解反应可

都反应再问：HCO3-不是碱性吗？怎么会和OH-反应再答：这关系到盐类的水解碳酸根与水可逆生成碳酸氢根和氢氧根离子是可逆即正反都可反应

1.反应物质酯化反应是醇（包括酚）和酸（包括有机酸和无机酸）而水解反应是卤代烃,酯类和碱（一般是强碱）2.酯化反应是取代反应即有上有下并且水解反应也是取代反应3.反应条件酯化反应是加热（酒精灯）,而水

你说错了.水解呈酸性的盐要抑制水解应该加酸.你们老师应该说过.配制氯化铁溶液往往加少量稀盐酸就是抑制氯化铁水解防变质.原理根水解平衡移动有关同理水解呈碱性的盐溶液应加入碱液抑制水解.望参考

钠与水电离出来的氢离子反应Na是活泼性较强的金属,容易失去电子,变成Na+.而溶液中的阳离子H+要得电子变成H2.溶液中只剩下了NA+.和OH-

你所说的是片面的,并不是增加H+离子浓度就一定抑制水解.而是增加H+浓度,可以抑制弱碱根的水解（例如：Fe2＋,Cu2+,NH4+),而可以促进弱酸根的水解（例如：CH3CHOO-、碳酸根）OH-就是

水电离是个平衡,所以会的.H2O=H++OH-（中间用可逆号）水电离,并同时伴有H+和OH-结合生成水.一定条件下,达到平衡.

浓度都是极小的