作业帮OH与CLO放电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/13 21:45:20
Cl2+H2O=HCl+HClO由于HCl是强酸完全电离,抑制了弱酸HClO的电离,同时也抑制了水的电离,其lgKa：HClO7.40,H2O14,所以应该OH-的浓度小于ClO-.
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O的氧化产物（Ca(ClO)2）和还原产物（CaCl2）,氧化剂与还原剂质量之比（1：1）氧化剂和还原剂都是Cl2,氧化剂对应还原产物,
4NaOH+3NaClO+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O其中NaOH是根据题意(强碱性环境)补的再答：4NaOH+3NaClO+2Fe(OH)3=2Na2FeO4+3NaCl
HClO具有氧化性Fe(OH)2具有还原性这是个氧化还原反应反应生成的是三价Fe和-1价的Cl
因为在溶液中存在水的电离平衡：H2O==H++OH-当氢离子在阴极放电后生成氢气,使得水的电离平衡平衡右移,氢氧根的离子浓度增大,显碱性.同理,氢氧根放电后,显酸性.
氯水中,Cl2+H2O——>Cl-+H++HClO可认为H+和HClO等量（HClO和H2O电离出的H+相比于H+的总量可以忽略不计）,设其为c.则Kw=c*[OH-]=10^-14,即[OH-]=1
电解盐酸溶液阳极反应方程式是2Cl—--2e—==Cl2电解NaOH溶液电极反应方程式中写氢离子和氢氧根离子放电,总反应方程式中写水分子放电.
谁跟你说的次氯酸根离子中氯元素显2价啊?是+1价Cl2+H2O=HCl+HClOHCl中的Cl-1价,HClO中的Cl+1价
漂白要放水里的啊,你看下它们的水解就知道了,Ca(OH)2微溶促进水解,产生的次氯酸就多啊
NClO是弱酸,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.NH4+与OH－结合生成一水合氨,是弱碱,电离很弱,在溶液中大多以分子形式存在.
（1）①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，生成氯气，反应的方程式为Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO
2Cr2(OH)4+4ClO-+8OH-=4CrO42-+4Cl-+8H2O
离子放电顺序的实质是离子的氧化性顺序或者还原性顺序,因而根据得失电子的容易程度放电顺序得电子能力：铜离子大于氢离子失电子能力：氯离子大于氢氧根离子
0.2C100%容量1.0C90%容量5C75%容量10C67%容量标准规定的,另外你问的问题目的不是很清楚.需要进行问题补充.
一,应该是Cr(oH)3被氧化成了Cr2O72－吧,氢氧化铬（三价）→重铬酸根（铬正六价）,你写的啥喔
3ClO^－+2CrO2^－+2OH^-→3Cl^－＋2CrO4^2－+H2OCl由+1变为-1,降低2价Cr由+3变为+6,升高3价.所以ClO-乘以3才能等于CrO2-乘以2得失电子数目相等5Fe
2Cr(OH)4-+2OH-+3ClO-=2CrO42-+3Cl-+5H2O反应方程式没有任何问题碱性条件,当然是CrO42-
1、有,不能共存.2、不能大量共存.3、不能存在(偏铝酸根只能在碱性条件下存在,中性时以氢氧化铝存在）.4、不能反应.
Ca(ClO)2+2H2O=可逆=2HClO+Ca(OH)2是漂白粉的消毒原理再问：另一个呢？离子方程式？再答：另一个漂白粉的漂白原理Ca2++2ClO-+2H2O=可逆=2HClO+Ca(OH)2C
可以共存啊..是不是有别的条件?你再仔细看下题?某无色透明溶液能与铝作用放出氢气.可以是H+或者OH-如果是H+就不会有大量CLO-.HCLO是弱酸,电离程度小`而且很容易分解.所以不行