作业帮证明摩尔质量的数值等于相对分子量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/06 21:59:21
根据物质的量的定义：0.012kg碳12所含碳12原子数等于1mol.所以,1mol碳12的质量为12g又由于物质的摩尔质量的定义:1mol的某种物质的质量为该物质的摩尔质量.所以,碳12的摩尔质量为
假设一个铁原子,1Fe/1C=56/12->扩大NA倍,=1molFe/1molC=56g/12g
对的,因为题目明确了是数值相等.氧气的摩尔质量和相对分子质量都是32.再问：不是应该以g/mol的时候才相等么再答：题目讲明是数值问题，和单位无关。再问：书上写的是当物质的质量以克为单位是，摩尔质量在
因为它是以C-12为标准来定义的.
不是巧合啊,因为它是以C-12为标准来定义的
不对吧首先单位就不一样氧气是32g/mol相对分子质量是32如果说数值的话就是相同的一摩尔氧气的质量是32g氧气的摩尔质量是32g/mol单位也是不一样的再问：也就是说俩都错了？再答：仅从单位上就可以
对.但是你要注意它说的是在数值上等于,而在准确的概念上这是不相等的,摩尔质量和相对分子质量是两个完全不同的概念,摩尔质量是有单位的,而相对分子质量没有单位.所以只能说它们在数值上等于是正确的.
摩尔质量的数值就等于相对原子质量.以碳元素为基准,一个碳原子的质量大约是12g的一个倍数,因此规定碳为12,依次与其他元素相比较,得出其他元素的相对原子质量.而这个倍数恰好就是6.02*10^23分之
相对原子质量以一个6中子6质子的碳12原子的12分之一为参照标准,相对原子质量等于该原子与与它等物质的量的的碳12原子的12分之一的质量比.一个碳12原子的相对原子质量则为12比12分之一(省去了质量
当然是分子量,如果这种物质是单原子构成,就等于原子质量；氢是H2分子,
当然是18克每摩尔,建议你好好看看化学书,这么基本的概念应该弄明白
相对分子质量单位是1,摩尔质量的单位g/mol;在标准情况下1mol某物质的相对分子质量和摩尔质量在数值上相等
1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的,但由于不同粒子的质量不同,因此1mol不同物质的质量也不同.那么,1mol不同物质的质量究竟是多少呢?一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/
1摩尔为固定的分子数.所以摩尔质量之比为原子质量之比.------因此数值相等.
根据物质的量的定义：0.012kg碳12所含碳12原子数等于1mol.所以,1mol碳12的质量为12g又由于物质的摩尔质量的定义:1mol的某种物质的质量为该物质的摩尔质量.所以,碳12的摩尔质量为
12克碳12为一克,碳12中有6质子6中子,相对原子质量就为12,所以可以理解为1相对质量对应1克.再答：这是测算出来的，不用证明，换个角度理解就行了。
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量例如,1molO2的质量是32g,2molO2的质量是64g,但O2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32g／mo1.根据科学实验的精确测定,知道12g相对
个人认为不正确只有当摩尔质量的单位是“g/mol”时才正确,如果是“kg/mol”,自然就不正确了所以如果只是如上表示,应该是不正确的
摩尔质量是指6.03*10^23个原子或分子所具有的质量,相对分子质量是指原子或分子所具有的质量是相对的无单位量纲.所以在树枝上是相等的,在单位上是不同的
摩尔质量以g/mol为单位时,数值一定等于该物质的相对分子质量.