作业帮试求计算重铬酸钾与铁的滴定度,为什么铁可以当成二价铁离子算
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 12:56:46
2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+11H2O+2K2SO4橙红色绿色乙醇被氧化为乙酸,橙红色的Cr2O72-被还原为绿色的Cr3+
重铬酸钾会氧化二价铁离子至三价,自身从6价降为3价.所以,1mol的Cr2O72-（共降6价）可以氧化6mol的Fe2+因为25ml,0.01mol每升,所以耗去的K2Cr2O7是0.025*0.01
应该是以黄色的铬酸钾作为指示剂吧,出现砖红色为滴定终点.
为了减小终点误差,使Fe3+生成稳定的Fe（HPO4)2-,降低了Fe3+/Fe2+电对的电势,因而滴定突越范围增大；此外,由于Fe（HPO4)2-无色,消除了Fe3+的黄色对观察终点的影响.
用0.25mol/L浓度的重铬酸钾溶液可测定5—50mg/L的COD值,但准确度较差.在保证能完全反应待测水样中TSS和DS的前提下,COD与重铬酸钾的浓度无关,因为水中可消耗的TSS和DS部分是一定
感觉快到的时候就慢一点啊,慢工出细活.后面衬一张白纸.
称取一定质量的重铬酸钾,溶解,转移到容量瓶,定容.滴定,氧化还原反应,得失电子数相等,进行计算.再问：如果我用的是基准试剂，是否能用滴定溶液的体积直接除以我称的铁粉样重来计算滴定度？再答：可以的
因为重铬酸钾中的铬离子由+6价还原为+3价,+3价的铬离子是绿色的
平均计算再问：刚才限于提问的字数，我没有写清楚。是在一次滴定分析中，有两次滴定重铬酸钾，最后计算滴定体积时，是两次的和还是后一次的体积。谢谢！再答：应该是之和
重铬酸钾：K2Cr2O7铬酸钾:KCrO3再问：那氧化铬呢再答：刚才写错了，铬酸钾:K2CrO4氧化铬：Cr2O3
磷酸作用是防止亚铁离子与空气中的某些物质反应,如氧气、二氧化碳（磷酸能分解亚铁离子与它们的结合物）；之所以不用硫酸、盐酸,是因为它们氧化性没磷酸强.氯化亚铁、硫酸亚铁都与氧气反应生成有色沉淀物.
磷酸可以络合三价铁,络合物水溶液无色,这样就可以消除滴定的时候终点指示颜色的干扰.
解题思路：氧化还原反应解题过程：滴定反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+——6Fe3++2Cr3++7H2O1Fe——1/6K2Cr2O7铁含量计算公式：Fe%=[T*V/(1.000*1000
四氧化三铁中铁可以看成是一个氧化铁一个氧化亚铁,氧化铁不可以继续被氧化,氧化亚铁可以被重铬酸钾氧化.一个重铬酸钾可以氧化6个四氧化三铁.所以1ml1mol/L的重铬酸钾相当于1/1000*6*231.
原理：将含铁试样用HCl溶解后,先用SnCl2将大部分Fe3+还原成Fe2+,然后再NaWO4存在下,以TiCl3还原剩余的Fe3+至Fe2+,而稍过量的TiCl3使NaWO4被还原成钨蓝,使溶液呈现
c=0.25*25*6/31.8=1.18mol/L
是不是二苯胺磺酸钠?
会变化!有许多方面的因素,其中两个比较重要的是：1、标液里水的蒸发会导致浓度的改变.2、溶液酸度（PH）的改变会使铬酸钾与重铬酸钾的平衡被打破而导致浓度改变.
赤铁矿的主要成分是Fe2O3,分子量取整160；K2Cr2O7的分子量为：294首先列出方程式：2Fe2O3+4K2Cr2O7==4K2FeO4+4Cr2O3+3O2那么假设重铬酸钾标准溶液的体积为V