试计算用1.0l盐酸来溶解

共有EDTA=0.05*0.03=0.0015mol剩余EDTA=0.03*0.003=0.00009molNH4F用于使SnEDTA解离,故有Sn=0.03*0.035=0.00105mol=0.0

要学会一步一步分析写反应得到的物质.当然前提是对反应原理较熟.本题中钠铝置于水中,钠先反应生成氢氧化钠,当有氢氧化钠生成时铝开始溶解产生H2,并生成偏铝酸钠,因为题中告诉你有OH-剩余,即告诉你铝反应

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O盐酸、氯化锰中氯元素都是-1价,氯气中氯元素为0价这个反应中2molHCl中的氯元素在反应后化合价升至0价,另2molHCl中的氯元素在反应后化合价并不

1g=1000000ug,所以1升溶液加0.05g样品.顺便说一下,普通的天平称不出两位小数,得用电子天平,不过你要是取得多一些用普通天平就行了.再问：恩，我自己算的也是

因为汞能溶解锌如果不用硫酸或盐酸溶解锌,最后会形成锌汞混合的金属液体

设合金中镁的质量为x克,铝为y克,根据题意可列方程组x+y=10.2(镁铝合金总质量为10.2克)2*x/24+3*y/27=0.25*4（镁铝合金刚好消耗250ml4.00mol/l的盐酸）所以x=

这题可以这样思考既然肯定含Fe2+可能含Fe3+不妨设为xFeO·yFe2O3并设该氧化物样品的物质的量为n那么n（2x+6y）=5*0.5（与盐酸恰好反应）根据得失电子守恒nx*1=0.56/22.

利用正、负电荷相等列方程可快速解题.设铁的氧化物中含O2-为xmol,则其化学式为FexOy,由O2-个数守恒有：2yH++FexOy=yH2O+xFe+（2y/x）2ymolymol0.7molam

∵n(Cl2)=（56X10^-3)/22.4=2.5X10^-3mol2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.1n(Fe2+)..2.5X10^-3.=>2/n(Fe2)=1/2.5X10^-

n（HCl）=2（FeCl2）+3（FeCl3）n（FeCl2）=0.05moln（FeCl3）=0.1/3molFe2+：Fe3+=3:23FeO•Fe2O3因为氧化物中既有二价铁又有三

0.56L氯气的物质的量是0.025mol,溶液中有Fe2+0.05mol氧化物用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,生成氯化铁和氯化亚铁0.05*2+n*3==5*0.14解得溶液中Fe3+n=

盐酸的物质的量为0.1L*1mol/L=0.1mol,也就是3.65g；浓盐酸质量分数是36.5%,故浓盐酸总质量为3.65÷36.5%=10g根据密度=质量/体积,ρ=10÷8.4=1.1905g/

Mg+2HCl=MgCl2+H2.xx112Al+6HCl=2AlCl3+3H2y000000000000001.5y20000000000000003x+y=0.2x+1.5y=5.6/22.4

设37%的盐酸是在1L水中溶解了常温常压下的V升氯化氢.根据题意计算：(36.5V/24.45)/[1000+(36.5V/22.45)]=37%36.5V/[1000*24.45+36.5v]=0.

解析]有关反应式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++2I-=2Fe2++I2(1)反应前n(HCl)=0.1mol/L×0.5L==0.05mol,剩余n

丙酮（acetone）可以,也称作二甲基酮,饱和脂肪酮系列中最简单的酮.熔点-95度,沸点56度,无色液体,有特殊气味,能溶解醋酸纤维和硝酸纤维.

这个用元素守恒就可以做出来了.100ml7摩尔每升的盐酸中氢完全与氧结合氯完全与铁结合的,后来那句话0.56L的氯气是0.05摩尔的氯所以加上以前的一共是0.75摩尔的氯对应0.25摩尔的铁,氧是0.

需要5mol/L盐酸的体积＝200＊0.1/5=4mL将4毫升浓盐酸加入到水中,再稀释成200毫升溶液即可.

依题意可知,反应后的溶液溶质只有FeCl2,而Cl―来自盐酸,所以n(Fe)=n(Fe2+)=1/2(Cl―)=1/2×0.1L×1mol/L=0.05mol,m(Fe)=0.05mol×56g/mo

不用计算的,数据给你的.1:5001:21:11:40