试验中,盐酸羟胺邻二氮菲溶液,NaAc溶液的作用是什么?

反应方程式：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3(沉淀)+NaCl...（1）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.（2）NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O...

因为5/2.5=1.76/0.88=2≠2.2/0.88,所以实验1、2中HCl已经反应完全,且CO3+离子都完全转化为CO2,而实验3中CaCO3反应完全,HCl可能还有剩余,故做第三小题是不能用第

加入盐酸是将葡萄糖转换为还原糖进行测定

关键看标定物的大概浓度,根据此浓度计算范围.计算方法按照消耗滴定剂体积20-30毫升计算基准物质量范围.太多或太少影响结果准确度

钛合金按组织可分三类.(1钛中加入铝和锡元素.2钛中加入铝铬钼钒等合金元素.3钛中加入铝和钒等元素.)钛合金具有强度高而密度又小,机械性能好,韧性和抗蚀性能很好.另外:钛合金的工艺性能差,切削加工困难

盐酸羟胺是用来将Fe3+还原成Fe2+的,如果配制已久,还原能力减弱,就会使部分铁离子得不到还原,造成分析结果偏小

解题思路：根据物质的量浓度定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=H2+FeSO4活泼金属置换出氢Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O与金属氧化物反应

如果用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,试验后的溶液中一定有的物质是CaCl2和H2O可能有的物质是HCl证明可能有的物质是否存在可选用的药品是：紫色石蕊试液、或铁粉、或大理石、或Cu(OH)2再问：完了，

AgNO3CaCl2HClNa2CO3

解题思路：亚铁离子是常见的还原剂，能被绝大多数氧化剂氧化。很多含氧酸盐体现氧化性都是在酸性条件下要强一些，酸化是使得反应更容易发生，酸化提供的是氢离子，即氢离子会参与反应，一般转化为水，而酸根离子（氯

而HCl的氧化性强于CuCl2,所以在溶液中Fe肯定先与HCl反应,而没有与CuCl2反应,这是不对的,Fe先和CuCl2反应再和HCl反应.金属活泼性表中Cu位于H后面,所以Fe先和CuCl2反应,

1.发出耀眼的白光2.溶液变红3.锌粒逐渐溶解,并冒出气泡4.蓝色溶液逐渐变浅,并析出蓝色沉淀．

盐酸中加纯碱溶液：2HCl+Na2CO3=2Nacl+CO2(气体符号)+H2O因为次环境中盐酸过量,碳酸钠溶液能充分反应.纯碱溶液中加盐酸：HCL+Na2CO3=NaHCO3+NaCL（分解方程式2

铜绿在盐酸中溶解,生成氯化亚铜.

能用NaOH,不能用稀盐酸.稀盐酸电解会产生氯气.除了NaOH外,可选用稀硫酸、Na2SO4、KNO3等.再问：能够详细的解答一下我的问题吗如果使用其他的酸碱盐溶液有什么要求啊。。再答：正离子必须为H

NAOH+HCL--NACL+H2O或加热让HCL挥发

设原来浓度是nn×3/5×1/4+0.85×3/4=n求的n=0.75再问：答案正确？能不能把过程写出来？如果不行，就算了再答：这是我算出来的，如果你有答案，可以核对一下。应该没错的再问：那好吧

A加BaCl2后碳酸钠和硫酸会有沉淀,再加稀硝酸,碳酸钡沉淀消失,由此区分碳酸钠和硫酸,再加石蕊试液,盐酸显红色,氢氧化钠显蓝色,硝酸钾不变色楼主补充下:Ac都行的!看那链接.第20题.

你这个题目没头没尾的.是不是这样,用温度测量盐酸溶液的温度,接下去要用这个温度计来测NaOH溶液的温度?如果是这样的话,答案是偏低,应该在测量过程中已经有NaOH发生中和反应