请你用3L和7L的容器各一个将10L的药液平均分成两份

生成6molNH3需要3molN2和9molH2,再加上剩余的2molN2,可知初始有5molN2,a=5.反应进行到t时刻,容器中有2molN2,8molH2和6molNH3,因此H2的体积百分数为

化学是为2SO2+O2=2SO3,即每1molSO2消耗0.5mol的O2,所以5分钟消耗了0.5mol的SO2和0.25mol的O2,0.25mol/5min/5L=0.01mol/（L.min）还

是不是写错了,SO4?没见过啊

从反应物开始投料达平衡时，混合气体的压强比原来增加5%，说明气体的物质的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整数，故选D．

1、求出该温度下,该反应的平衡常数KH2（g）+I2（g）→2HI（g）0.0080.0080.002×2=0.004K=（0.004×0.004）÷（0.008×0.008）=0.252、求平衡状态

达到平衡时，容器内的压强变小，所以x+2＜3+1，且x为整数，所以=1．根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的D的物质的量为  

同温同压下,气体压强比等于物质的量之比.理想气体状态方程（即克拉伯龙方程）pV＝nRT,p是气体压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是热力学温度,虽然现在高中课本不要求了,但是习题没有完全跟上课

1.我一般买596ml的矿泉水.（汗,这个也算是容器了吧...）2.一般热水瓶的容量是2l.3.家用液化气罐容量一般是35.5ml.

5L变为2L,温度不变,压强就成为原来的2.5倍,所以两种气体的总初压是255KPa÷2.5=102KPa；混合气体中各组分的分压无论是原来的还是后来的都是氮气占4/5,氧气占1/5；【问题表意不清】

9L装满,倒入5L,剩4L,将5L倒空,4L倒入5L,再将9L装满,倒入7L,剩2L,将7L倒空,2L和4L倒入7L

20乘15乘10等于3000立方厘米2.4升等于2400毫升

1,用5升的瓶子灌满水,倒入7升的空瓶子里2,再把5升的瓶子灌满水,倒入已有5升水的7升的瓶子里,这时只能倒入2升,7升的瓶子满了,5升的瓶子里剩下的是3升水3,把7升的瓶子里的水倒空,把5升瓶子里的

达到平衡状态容器压强减小,所以x=1(3+1＞x+2)3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应前32.500反应的量0.750.250.250.5反应后2.252.250.250.5(1)平衡时

倒满小杯（3L）,倒入中杯（7L）；再倒满小杯（3L）,倒入中杯（7L）；再倒满小杯（3L）,倒满中杯（7L）,此时小杯中还有3+3+3-7=2L；将中杯的全部倒回大杯（10L）,将小杯的全部倒入中杯

1、首先测得空容器的质量,后来测的总质量是容器和液体的总质量,等于空容器的质量与液体的质量之和.在总质量里减去空容器的质量就得到液体的质量.我不知道你的疑问在哪里.2、如果你像漂浮在水中的物体施加一个

1L=1000cm³h＝1000÷（16×12）≈5.2㎝

我会第二个,第一个还没想出来二、先把3L杯里的水倒入7L杯中,再用5L杯里的水把3L杯倒满,然后再把3L杯里的水倒入7L杯中,现在7L杯里的水就是6L了

3A(g)＋B(g)←→2C(g)+2D(g)起始：2/2=12/2=100转化0.60.20.8/2=0.40.8/2=0.4平衡0.40.80.40.4达到化学反应平衡时B的浓度=1-0.2=0.

[CO][H2O]/[CO2][H2]=0.6系数变成1/2後相当於每个物质的浓度都有了1/2次幂,即根号[CO]根号[H2O]/根号[CO2]根号[H2]=根号K

设两容器体积为x,y将第一个倒满时第二个还剩58-(x-47)=1/2y将第二个倒满时第一个还剩47-(y-58)=1/3x联合公式解得x=63,y=84