请用7L和3L的容器各1个,将10L的药液平均分成两份,说一说该怎么分?

平均相对分质量为13.2*2=26.4,所以烷烃为甲烷,单烯烃与氧气反应体积不变,现体积增加,可计算出混合气中甲烷的体积0.6L,再由平均相对分质量确定烯烃（CH2)n的n值

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

1、求出该温度下,该反应的平衡常数KH2（g）+I2（g）→2HI（g）0.0080.0080.002×2=0.004K=（0.004×0.004）÷（0.008×0.008）=0.252、求平衡状态

达到平衡时，容器内的压强变小，所以x+2＜3+1，且x为整数，所以=1．根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．平衡时，生成的D的物质的量为  

1.计算：(1)18V==3*100(2)V==16.7ml2.填空：量取浓硫酸.将（量筒）中的浓硫酸慢慢沿烧杯壁倒入盛有适量水的小烧杯中并不断用玻璃棒搅拌,共需注入烧杯中的浓硫酸为（16.7）mL.

实验事实证明,将1mol/L的氨水和1mol/L的氯化铵溶液等体积混合.溶液呈碱性,也就是1mol/L的氨水的电离程度大于1mol/L的氯化铵溶液的水解程度,所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化

5L变为2L,温度不变,压强就成为原来的2.5倍,所以两种气体的总初压是255KPa÷2.5=102KPa；混合气体中各组分的分压无论是原来的还是后来的都是氮气占4/5,氧气占1/5；【问题表意不清】

A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故

9L装满,倒入5L,剩4L,将5L倒空,4L倒入5L,再将9L装满,倒入7L,剩2L,将7L倒空,2L和4L倒入7L

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

达到平衡状态容器压强减小,所以x=1(3+1＞x+2)3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反应前32.500反应的量0.750.250.250.5反应后2.252.250.250.5(1)平衡时

倒满小杯（3L）,倒入中杯（7L）；再倒满小杯（3L）,倒入中杯（7L）；再倒满小杯（3L）,倒满中杯（7L）,此时小杯中还有3+3+3-7=2L；将中杯的全部倒回大杯（10L）,将小杯的全部倒入中杯

1、首先测得空容器的质量,后来测的总质量是容器和液体的总质量,等于空容器的质量与液体的质量之和.在总质量里减去空容器的质量就得到液体的质量.我不知道你的疑问在哪里.2、如果你像漂浮在水中的物体施加一个

我会第二个,第一个还没想出来二、先把3L杯里的水倒入7L杯中,再用5L杯里的水把3L杯倒满,然后再把3L杯里的水倒入7L杯中,现在7L杯里的水就是6L了

（1）5min钟内,以D表示的平均反应速率v（D）=0.5mol/L/5min=0.1mol/（L﹒min）,速率之比等于化学计量数之比,所以v（B）=1/2v（D）=1/2×0.1mol/（L﹒mi

3A(g)＋B(g)←→2C(g)+2D(g)起始：2/2=12/2=100转化0.60.20.8/2=0.40.8/2=0.4平衡0.40.80.40.4达到化学反应平衡时B的浓度=1-0.2=0.

[CO][H2O]/[CO2][H2]=0.6系数变成1/2後相当於每个物质的浓度都有了1/2次幂,即根号[CO]根号[H2O]/根号[CO2]根号[H2]=根号K

设两容器体积为x,y将第一个倒满时第二个还剩58-(x-47)=1/2y将第二个倒满时第一个还剩47-(y-58)=1/3x联合公式解得x=63,y=84