作业帮请设计实验证明乙烯和溴反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 18:55:52
铜会生锈,变成绿色就是生锈了,主要成分是硫酸铜,有剧毒,你家里有铜器没,有的话你稍微放点水,过一段时间可以看到在水界面有一部分绿色的物质那就是铜生锈了,或者你把铜线泡在水里,一部分在外面空气中,时间长
测反应后的PH值在溴水中存在下述平衡：Br2+H2OHBr+HBrO若发生加成反应,则会消耗Br2或HBr,使溶液酸性减弱.CH2=CH2+Br2---->CH2Br-CH2Br或CH2=CH2+HB
用喷泉实验的装置,烧瓶中收集满CO2,胶头滴管挤入NaOH溶液,形成喷泉,说明Co2和NaOH能反应.
将混合气体依次通过无水硫酸铜粉末、品红溶液、FeCl3溶液、品红溶液、澄清的石灰水、酸性高锰酸钾溶液.现象：无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色,结论：混合气体中含有H2O；现象：第一个品红溶液褪色,结论：混
1使用温度计2在试管口放一个气球,气球涨大3在鸡蛋下铺生石灰加水,放热使鸡蛋煮熟
既然发生了反应,那么物质的化学性质必定发生了改变.这是实验思路.配置浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液500毫升,分为A、B两组.向A组中通入适量或过量的二氧化碳,B组不做处理.向A、B组加入过量的HC
解题思路：设计实验证明某种混合气体中含有乙烯，二氧化硫和二氧化碳：将气体分别通过（品红试液(检验二氧化硫的存在)），（亚硫酸钠溶液(除去二氧化硫)），（品红试液(检验二氧化硫是否除尽)），（澄清石灰水
在两个试管内加入等量的稀盐酸后,标号,向一号试管内加入少量可溶性铜盐,再向两支试管的加入等量的锌,观察反应
测反应后的PH值在溴水中存在下述平衡：Br2+H2OHBr+HBrO若发生加成反应,则会消耗Br2或HBr,使溶液酸性减弱.CH2=CH2+Br2---->CH2Br-CH2Br或CH2=CH2+HB
很简单用试管装入Na2O2与水反应后的液体放在阳光下,发现有气泡产生.收集产生的气体用带火星的木条检验,发现木条复燃.这两点就可以证明其中含H2O2如果还有疑问百度HI找我详谈
看来你是个喜欢思考的同学,请看下面：这样分开反应的结果是熔融状态下的氢氧化钠不能与铝发生反应,而水可以,这就证明了铝是与氢氧化钠溶液反应生成的氢气来自于水而不是氢氧化钠（因为氢氧化钠不与铝反应啊）
1、向NaOH中加入酚酞后加入稀硫酸,若变为无色,则可证明反应了.2、向H2SO4中加入酚酞后,加入少量NaOH溶液,若不变色,则可说明反应了.用石蕊或ph试纸也行3、向NaOH溶液中加入H2SO4溶
应该是将反应后的物质通入高锰酸钾溶液中,若高锰酸钾溶液褪色则证明乙烯中的双键仍旧存在,则并没有破坏双键,是取代反应.如果溶液不褪色,则证明双键已被破坏,是加成反应.
如果是取代反应将有溴化氢生成,检验是否有溴离子就行
如果是取代反应的话那么溶液中就会有HBr存在而加成反应的话就没有所以可以再反应完全后向溶液中加入AgNO3溶液若有淡黄色沉淀生成则发生的是取代反应若没有则发生的是加成反应
测反应后的PH值若为取代则生成HBr为酸性
测反应后的PH值在溴水中存在下述平衡：Br2+H2OHBr+HBrO若发生加成反应,则会消耗Br2或HBr,使溶液酸性减弱.CH2=CH2+Br2---->CH2Br-CH2Br或CH2=CH2+HB
在反应后的溶液中加入Ca(OH)2溶液,出现沉淀则说明KOH与CO2反应了：CO2+2KOH==K2CO3+H2OK2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH
为保证实验可成功进行