12g某有机物x完全燃烧后生产17.6gco2
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 11:29:02
生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/
因为2.3g是有机物的总质量,后面求得的C,H的质量是有机物中C,H的总质量.2.3g=m(C)+m(O)有机物中的+m(H)再问:哦哦懂了是不是因为求得的CH是有机物中的所以减去之后所得的氧的也是有
将产物通过装有浓硫酸的洗气瓶,洗气瓶增重18g……吸收的是H2O再通过装有碱石灰的干燥管,干燥管增重22……吸收的是CO2H2O的物质的量为1mol氢原子为2molCO2的物质的量为0.5mol碳原子
柴油是轻质石油产品,复杂烃类(碳原子数约10~22)混合物.燃烧后产生氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳、醛类和不完全燃烧时的大量黑烟.黑烟中有未经燃烧的油雾、碳粒,一些高沸点的杂环和芳烃物质,并有些致癌物
含有C、H、O三种元素.CO2中C元素的质量是13.2*(12/44)=3.6gH2O中H元素的质量是5.4*(2/18)=0.6gC、H元素的总质量是3.6+0.6=4.2g
生成水14.4/18=0.8mol生成CO226.4/44=0.6mol12g此有机物含c0.6mol*12=7.2g,含H0.8*2mol*1=1.6g,故含氧12-7.2-1.6=3.2g3.2/
浓硫酸增重可知水的质量为14.4g,可计算出n(H2O)=14.4g18g/mol=0.8mol,n(H)=1.6mol,m(H)=1.6g;使碱石灰增重26.4g,可知二氧化碳质量为26.4g,n(
浓硫酸增重可知水的质量为14.4g,可计算出n(H2O)=14.4g18g/mol=0.8mol,n(H)=1.6mol,m(H)=1g/mol×1.6mol=1.6g;碱石灰增重26.4g为二氧化碳
5.4g有机物含有nC=11.88/44=0.27molnH=2.16/18*2=0.24molnO=(5.4-(0.27*12+0.24*1))/16=0.12molnC:nH:nO=9:8:4故分
8.8gCO2含碳:8.8g*12/44=2.4g3.6gH2O含氢:3.6g*2/18=0.4g2.8g=2.4g+0.4g所以不含氧元素碳、氢元素的质量比为2.4g:0.4g=6:1碳、氢元素的原
先求分子式量:2×31=62知道该物质:6.2/62=0.1摩尔含H的物质的量:0.3×2=0.6摩尔因此该物质还有0.6/0.1=6个H含C:8.8/44=0.2摩尔,即为分子中含C个数:0.2/0
取某有机物1g,加热后测得气体体积为0.487L(换算为标准状况)----M=46另取2.3g该有机物完全燃烧,----即0.05mol将燃烧产物通入浓硫酸,浓硫酸质量增加2.7g,----生成H2O
其实看到了4.6g就应该想到分子量是46的乙醇,这是做化学题的一个小技巧,化学中的数字给的都是很巧妙的,你可以注意一下通过浓硫酸,增重应该是5.4g(你应该是给错了)是0.3mol的水氢原子有0.6m
M=ρV=88g/moln=m/M=0.05moln(CO2)=0.25moln(H2O)=0.3mol所以C与H之比为5:12又因为M(C5H12)
有一个式子知道不?在标准状况下,式量等于密度乘以22.4.有了这个式子这道题目就好做了.算出摩尔数,将C和H与物质摩尔数比一下,不要忘了一个水分子里2个H,最重要的是算出C与H比后,与4.4克进行验算
根据质量守恒定律反应耗氧44+36-16=64g产物中含氧36×(8/9)+44×(32/44)=64g所以有机物中不含氧产物中含氢36×(1/9)=4g产物中含碳44×(12/44)=12g有机物中
3.36/22.4=0.15摩尔;硫酸增重8.1g,含氢8.1*2/*18=0.9摩尔,氢氧化钠增重13.2g含碳13.2*12/*44=0.3摩尔.(1)C2H6,乙烷(2)2C2H6+7O2=4C
CO2物质的量是17.6/44=0.4molH2O物质的量是7.2/18=0.4mol根据C,H守恒,计算O质量=12---(0.4*12+0.8*1)=6.4克所以O物质的量是6.4/16=0.4m
题目可能有错,生成二氧化碳标准状况下应为8.96L0.5mol有机物质量30g,则该有机物分子量为6012g该有机物完全燃烧生成7.2g水,8.9L二氧化碳,即:0.2mol有机物完全燃烧得到0.4m