谁能解释下碱性氢氧燃料电池正负极电极反应方程式的原理请分开解释 .-搜答案-智慧作业帮

乙醇燃料电池,KOH作电解质总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O正极：O2+4e(-)+2H2O

酸性：正极8H（+）+2O2+8e(-)===4H2O负极CH4+2H2O===C02+8H（+）+8e(-)总CH4+2O2===CO2+2H2O碱性：正极4H2O+2O2+8e(-)===8OH(

解题思路：书写原电池的电极反应式，要考虑电解质溶液，酸性条件不能出现氢氧根离子，碱性条件不能出现氢离子。解题过程：最终答案：见解答

在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+正极反应式为：O2+4H++4eˉ==2H2O电解质溶液是碱或中性溶液则负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4eˉ

碱性氢氧燃料电池正极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH-,负极：2H2-4e-+4OH-==2H2O.

酸性燃料电池和碱性燃料电池的分类依据主要在于电池的电解质传输的是何种离子,如果传递的是氢离子那么就是酸性燃料电池,如果传递的是氢氧根离子就是碱性燃料电池.关于你说的正极反应方程式确实是总反应减去负极的

CH4+2O2==CO2+2H2O总反应式跟甲烷燃烧的方程式一样的再问：总反应式不是加氢氧根的那个吗？这样写正负极加起来才对再答：对不起没考虑是碱性环境CH4+2O2+2KOH==3H2O+K2CO3

负极：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O　　总反应方程式为：CH4

酸性：H2-2e===2H+O2+4e+4H+===2H2O碱性：H2-2e+2OH-===2H2O+4e+2H2O===4OH-参考一下电极电势：酸性：H(I)－(0)2H＋＋2e－＝H20.000

不对,因为O2-极不稳定,不能单独存在于溶液中,所以它和水生成OH-,以中和氢气生成H+,从而使电解液的pH值不变.

负极：H2-2e--2H+正极：1/2O2+2H++2e--H2O

酸性正极：O2+4H++4e-→2H2O负极：2H2-4e-→4H+总反应式：2H2+O2==2H2O碱性正极：O2+2H2O+4e-→4OH-负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O总反应式：2H2

氢氧燃料电池SJ

解题思路：根据原电池和电解池的工作原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

碱性：负极：O2+4e-+2H2O=4OH-阳极：2H2-4e-+4OH-=4H2O酸性：负极：O2+4e-+4H+=2H2O阳极：2H2-4e-=4H+应该就是这样吧

是,碱性氢氧燃料电池正极反应式：O2+4e-+2H2O==4OH-,负极：2H2-4e-+4OH-==2H2O.因此,氢氧化物只提供氢氧根,使用其他强碱也可以.

负极反应式为：2H2+4OHˉ-4eˉ==4H20正极为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

正极：O2+2H2O--4e===4OH--负极：2H2+4OH-+4e===4H2O总2H2+O2===2H2O

氢气失去电子形成氢离子与氢氧根结合生成水了

可以生成氢离子,但是氢离子会和氢氧根结合生成水

C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

谁能解释下碱性氢氧燃料电池正负极电极反应方程式的原理 请分开解释 .