调节-反应-沉淀-过滤

化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl2因为50克CaCl2溶液和70克Na2CO3溶液混合后的质量为50+70=120因为质量守恒定律所以生成物也要是120克,由上化学方程式

B溶液所含溶质有三种情况:1、硫酸铜恰好与硝酸钡反应,溶液中的溶质为硝酸铜；2、硫酸铜与硝酸钡反应,硫酸铜过量,溶液中的溶质为硝酸铜和硫酸铜的混合物；3、硫酸铜与硝酸钡反应,硝酸钡过量,溶液中的溶质为

假设盐酸溶液质量为1g盐酸的质量分数为xAgNO3+HCl＝AgCl+HNO336.5143.5x1x＝36.5*1/143.5=25.4%盐酸的质量分数为25.4%

针对你的几个问题：金属活动顺序表是依次是FeCuAgFe肯定先置换出最不活泼的金属,如果没有即使置换出Cu,Cu还会继续置换出Ag根据条件白色沉淀一定是Agcl1.怎么判断Fe是不足的呢?它说一定量,

能算出硝酸银溶液中溶质质量~溶质质量=（沉淀质量/氯化银摩尔质量）*硝酸银摩尔质量

1、BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液,产生以下反应BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl则反应后剩余HCI=2×40×0.1/1000=0.008mol将将反应的混合物过滤一半,则剩余H

（1）m=(160/2)(10.7/107)=8g（2）c(FeCl3)=(10.7/107)/0.1=1mol/L（3）c(AlCl3)=[(26.3-10.7)/78]/0.1=2mol/L（4）

银硝酸银和硝酸锌.因为产生了白色沉淀,是氯化银,说明溶液中含银离子,那么锌必然已反应完,固体是置换出的银.

1反应后过滤得沉淀0.2g说明铜的质量为0.2g标准状况下放出氢气1.12L氢气物质的量1.12/22.4=0.05mol设铝物质的量为xmol镁物质的量（（1.2-0.2）-27x）/24mol（（

亚硫酸钠不会被氧化的,因为这里没有出现强氧化剂反应：①Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O【一定】②Na2SO4+NaCl2=BaSO4↓+2NaCl【一定】③Na2SO3+BaC

它们同是去除水中杂质的操作.注意是操作不是条件.沉淀是利用药品与水中物质发生化学反应,使其与水分离开来.生成物是固体.性质是化学反应.过滤是直接利用杂质的重力使其逐渐落入水底,性质是物理反应,对溶入水

沉淀是针对水中较大和较重的颗粒进行处理,过滤是通过很精细的膜或ppF对水中的细菌和颗粒或有机物进行处理.再答：吸附是通过活性碳对水中的氯化物和无机物进行处理。

不知道你这净化水步骤是从哪里来的?首先,这个过程肯定不是自来水（饮用水）的处理过程.不同水质有不同的净水工艺,典型的净水过程是：混凝——沉淀——过滤——消毒吸附沉淀：沉淀过程中,沉淀颗粒（或絮体）表面

个人感觉气浮一般都是在工艺前段的较多,用来回收物质、除油之类的.加在后端还不如搞个沙滤池方便.沉淀池效果好的话,真可以不加.我搞运营的,不是搞设计的,个人愚见.再问：我们出水色度很高，后面加个气浮应该

吸附沉淀这一步可以将静置所产生的比较大质量的沉淀清除,然后通过过滤出去相比之下较小的沉淀,这样做可以使过滤这一步比较的容易操作,因为大部分的沉淀已经除去了,要是在过滤之后的话,吸附沉淀就没有什么意义了

化学反应式：BaCl2+H2SO4=BASO4(沉淀)+2HCL2089823373首先3种溶液（氯化钡,硫酸,盐酸）的质量分数都不知道,这题的关键就是先求出沉淀的质量,因为题目中说明的是完全反应,而

物理反应.因为没有新物质生成.

实际上是很难过滤,但如果考试的话,不用考虑那么多.比如从NaCl、AlCl3溶液中分离Al3+,还是采用加入氨水、过滤、酸溶解的方法

不能因为雨水有可能是酸雨酸雨中含有少量的硫酸和硝酸这些是通过过滤和烧开不能除掉的

胶体溶液不可以,但胶体沉淀是许多胶体分子聚沉在一起的大分子,所以能用滤纸进行过滤.