负数熔点比较-搜答案-智慧作业帮

硬度金刚石>碳化硅>刚玉>二氧化硅>硅

就是比较离子键强度,认为Ra半径大,离子键弱,熔点低.

把负号去掉,再比较下,大的那个就是小的.很简单.

楼上2B,大于.无论是正数,还是负数,都是大于熔点会熔化.再问：那等于呢再答：保持原有状态。如零度的水，和零度的冰。都是零度，

正数>0>负数整数数字越大的大,负数则相反

Si是原子晶体,Na是金属晶体,熔沸点Si＞Na原子晶体的熔沸点大于金属晶体

氯化氢是共价化合物,氯化钾是离子化合物.氯化氢熔点高吧.

一、不同晶体：原子晶体>离子晶体>分子晶体二、同种晶体:1、原子晶体：原子半径越小,键能越大,熔沸点越高如：金刚石>碳化硅>单晶硅2、离子晶体:组成相似的离子晶体,离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离

负数大小的比较和正数大小的比较刚好是相反的,比如说：正数里面5大于3,负数里面—5小于—3.只要是负数,负的越多,那么就越小；你可以参看数轴的知识,从数轴的左边到右边数值是依次增大的.

单一的负数永远小于正数负数和负数的比较可以先看他们对应的正数的大小的比较而最后结果是正数大的那个负数小于正数小的那个负数

一定是石墨熔点最高.石墨的熔点为3850±50℃,沸点为4250℃（来源百度百科）这似乎和硬度以及空间结构没有明显联系.

SiO2为原子晶体,熔点大于1000摄氏度,SiCl4为分子晶体(因为SiF4为气体,4HF+SiO2==SiF4+2H2O),熔点小于100摄氏度,SiO2熔点大于SiCl4熔点

因为Cu离子的半径都比O2-要大,所以含铜更少的CuO晶格能更大,熔点更高但这并不代表CuO更稳定,因为Cu+的3d10价电子构型在固态时更稳定,实际加热CuO,其会分解得到Cu2O

正数,指大于0的数负数指小于0的数定义上就是这样子的,所以正数>0>负数

氯化钙的熔点比氯化钾高.氯化钙熔点775度,氯化钾熔点771度.离子键的强弱与三个因素有关：离子半径、离子电荷、晶型.氯化钙与氯化钾的晶型不同.

熔点就是对于化学键强弱的判断.对于离子化合物来说（你举的都是离子化合物）,决定于离子的半径.半径越小键能越大,所以要破坏键能让其熔化也就越困难.以上都有CL—所以只要考虑金属阳离子半径.mg2+kcl

Si>Al>Mg>S>Na>Cl2>ArP不确定,因为P有多种同素异形体,

MgO的比CaO的高,可以用晶格能解释：Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小.离子半径越小,晶格能越大.所以晶格能MgO＞CaO,所以熔点MgO＞CaONa2O的熔点比K2O低,这个用晶格能没法解

两个负数,绝对值越大的越小,反之越大

这个问题说起来复杂了金属熔点的比较一般来说是看金属键.金属键越强,熔沸点越高.金属键的强弱（键能）又和金属离子的带电荷量和离子半径有关.（带电荷数越大,熔沸点越高,离子半径越小,熔沸点越高）离子半径又