质量相同的氢气,甲烷混合气体的平均分子量怎么算

我疑惑了,这题你怎么解方程解出来的?我的方法只有代入法验证,你把你的答案代入方程,看看是不是10不得了再问：我想提高下分析问题的能力但是却发现错了我用的是平均摩尔质量的计算式再答：公式没错，但这题条件

CH4+2O2=CO2+2H2O;H2+0.5O2=H2OX2XY0.5Y因为在相同温度压力条件下,两种混合气体的体积相等,说明其物质的量相等,n(CH4+H2)=n(O2)即CH4+H2=X+Y=2

1.NH4分子量为18,CH4的分子量为16,H2的分子量为2,故设体积比为x:y:z则18x+16y+2z=10*(x+y+z)化简得4x+3y=4z取x=1,y=1,解得z=7/4故x:y:z=4

S-32H2-2CH4-16相对分子质量就这么几个假设共32g则S有1molH216molCH42molS+O2=SO22H2+O2==2H2OCH4+2O2==CO2+2H2O这么看的话H2最多耗氧

这道题可以用二元一次方程组解题,设甲烷为Xmol,氢气为Ymol因为混合气体为2g即是16X+2Y=2(摩尔质量转化为质量)再因为水为7.2g(即是0.4mol7.2/18)水是0.4mol,H就是0

1molCH4完全燃烧需2mol氧气,1molH2完全燃烧需0.5mol氧气现有1份混合气体需1份氧气,用十字交叉法（也可列方程,但繁）CH4：0.5(~只是占位）H2:0.1因此V(CH4)：V(H

由题知道丁烷、甲烷、二氧化碳的混合气体其密度是相同条件下氢气的22倍,这句告诉我,混合气体的相对平均分子质量为44丁烷的相对分子质量为：58甲烷的相对分子质量为：16由十支交叉法可求得丁烷、甲烷的体积

NH3CH4H217162A显然不对B（17×1+16×2+2×3）/(1+2+3)=18.83C（17×1+16×3+2×4）/(1+3+4)=9.125D（17×2+16×3+2×4）/(2+3+

CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6

选C设甲烷为V1乙烯为V2乙炔为V3则V1+V2+V3=aL乙烯和氢气加成需要V2L乙炔和氢气加成需要2V3L则V2+2V3=bL又有a则V1+V2+V3

楼上的解法是对的,但没有去验算,因此没有发现这道题是错的.根据十字交叉法计算出的结果,CH4与O2的体积比为11:3,用这个比值再算一下该混合气体的密度,会发现,该气体的密度是氢气的9.7倍,而不是5

混合物的平均摩尔质量其数值等于这种混合物的平均原子量,平均摩尔质量=混合物的质量之和/混合物的物质的量之和.混合气体其密度是氢气的5倍,那么这种混合气体的平均原子量是10,这一点想一想就明白了.两种物

（32*25%+28*28%+44*22%+16*16%+2*2%）/2=14.06.你写错了吧.氧气应该是32%吧.不然就还有其他气体.（32*32%+28*28%+44*22%+16*16%+2*

设质量都为m，则氢气的物质的量为m2mol，甲烷的物质的量为m16mol，水的物质的量为m18mol，所以含分子数最多的是氢气；相同质量时，含氢原子数分别为，2×m2mol=1mmol、4×m16mo

不一定啊,任何可燃气体爆炸都有一个爆炸极限的问题,也就是一种气体只有在一定的浓度范围内才会爆炸

平均摩尔质量=1/(11%/44+9%/2+28%/28+16%/16+28%/28+8%/32)=12.5g/mo具体算法：假设该气体总共有1000g,则mCO2=1000g×11%=110g,mH

1、甲烷燃烧是淡蓝色火焰,类似于氢气燃烧.2、相同条件下,密度比就等于质量比（你能理一下这关系吧?）,氢气相对分子量是2,混合气体就是2*14=28,设甲烷：氧气=x:y,x+y=1（总体积）,16x

2H2+O2----->2H2O2CO+O2----->2CO2CH4+2O2----->CO2+2H2Om/4:m/56:m/8=1:1/14:1/2=14:1:7再问：为什么是4:56:8？再答：

CH4+2O2=CO2+2H2O16644436CH4与H2的质量为16∶(44-16)=16∶2816/16比28/2=1∶14可以吗

密度是氢气的16倍也就是平均相对分子量是氢气的16倍即平均分子量为32