质量相同的甲乙两种有机物,完全燃烧产生质量相同的水

完全燃烧生成CO2和H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O1mol100g1mol100g∴n(CO2)=1mol设干燥管质量变化△M=△M1+△M2=30g(涉及两个方程式的变化)2CO2

设该有机物分子式为CxHyOz（y≤2x+2）,由C%＝40%得12x/(12x+y+16z)＝40%,整理得y＝18x－16z,由y≤2x+2得18x－16z≤2x+2,x≤z＋1/8当z＝0时,x

156/13 = 12,所以(CH)12注意用代换法,12 H = C,CH4 = O然后就有很多可能,列出4种C12H12&nb

156/12=13所以可以是C12H12C11H24C9H16O2C10H20O

解题思路：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同。因为最简式相同时，等质量的有机物中含碳、氢、氧的质量就相同。解题过程：【解答】质量一定的有机物燃烧计算的

帮你更正数据,CO2应该是88g依题意,1mol该有机物生成2molH2O和2molCO2,可以确定该有机物有机物一个分子含有两个碳四个氢,设其化学式为C2H4Ox24+4+16x=60x=2其化学式

A式量92.燃烧的A是0.015mol.生成的CO2和H2O被碱石灰吸收是3.06g,若只通过浓硫酸,增重的1.08g就全是水,即0.06mol,则CO2为1.98g,即0.045mol.故A中碳原子

以上物质均由CH两种元素组成产物都是CO2和H2O若想求相同质量的哪个产生CO2最多就是求相同质量的ABCD4种物质哪个含的C最多CH之比越大含的C就越多A1:4B1：3C1:2D1:1所以D生成CO

答:质量相同时在相同状态下CH4的体积最大.理由是：n=m/M摩尔质量越小物质的量越大,而体积和物质的量成正比所以其体积就越大.CH4完全燃烧时耗去氧气的量最多；理由是：质量相同时氢的质量分数越大消耗

将有机物的分子式设为CxHy(H2O)m(CO2)n耗氧量只由前面CxHy的部分决定,是x+(y/4)他们的分子量差值有多种情况,一种情况是前面相同,差值由后面部分(H2O)m(CO2)n决定,差值是

将1mo1某烃完全燃烧后的气体通入过量的石灰水中,生成200g白色沉淀,CaCO3---CO21001mol2002mol有机烃含两个碳.C2Hx+(2+x/4)O2---2CO2+x/2H2O2Na

对它们都是碳的单质

A应该是看碳原子与氢原子的个数比!先来看甲烷,相对质量分数是16与2个氧分子反应.再来看乙烯相对分子质量是14与3/2个氧分子反映————由此可见,并不是H多的耗氧高.比如说CH4与C2H5OH,计算

有机物A的蒸汽的质量是相同条件下同体积乙醇蒸气的2倍因此A的密度是乙醇的2倍,所以分子量是乙醇的2倍.所以M(A)=2*46=92n(H2O)=1.08/18=0.06moln(CO2)=(3.06-

说明H的质量分数相同但不一定是同系物：例如甲烷H的质量分数是0.25乙烷是0.2说明在质量一定时甲烷多H就多,生成的水就多最简式也不一定同例如C8H7OH的H的质量分数就是1/15但是乙酸也是1/15

最简式相同的有机物,即CH的比例一定,比如烯烃的C：H＝1：2,即可表示为：（CH2）n,最简式为CH2,不论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,C的物质的量＝m/14,H的物质的量＝2m/14,完

知道CO2和H2O的质量之后,计算出C和H的质量,加起来如果比反应物的质量小,说明含有O再问：但是我不知道反应物的质量..再答：那是不可能的没有反应物的质量这种题目做不出来再问：我给你看题目，某有机物

不对不仅元素要求相同并且分子中个元素的原子个数也相同只是相对分子质量相同是不行的.

A．甲烷分子式为CH4，丙炔的分子式为C3H4，二者相对分子质量不同，氢元素质量分数不同，不符合题意，故A错误；B．甲醛分子式为CH2O，甲酸的分子式为CH2O2，氢元素质量分数不同，不符合题意，故B

不同意楼上的说法,因为不知道氧气的消耗,生成的二氧化碳中的C和水中的H全部来自有机物,你可以把这两种元素的质量相加,如果和原有机物质量一致的话就没有氧原子,如果小于有机物质量的话就含有氧原子.个人观点