质量相等的四份氯酸钾固体,第一份加入少量二氧化锰,第二

用一份固体与过量的亲氧化钠溶液加热反应,放出能使红色石蕊试纸变蓝的气体,气体为NH3NH4++OH-=加热=NH3(气体）+H2O这些气体正好中和30ml0.1mol/l的硫酸;2NH3+H2SO4=

由于体戏中,只有氧气的生成使前后质量减少所以生成的氧气的质量＝15.5g-10.7g=4.8g设参加反应的KClO3为xg2KClO3=MnO2、加热=3O2↑+2KCl24596x4.8g245/x

第四份不加其他物质．反应比较慢,产生气体不增多也不减少,因为氯酸钾需要高温分解1第三份加入少量玻璃细粉,可以加快反应速度,但增加有限,这个方法主要是增大了氯酸钾的受热面积!第一份加入少量二氧化锰,由于

根据质量守恒定律,该反应产生的氧气质量为3g-2.04g=0.96g2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996x0.96g149/x=96/0.96gx=1.49g剩余固体混合物中的二氧化

等量的同种溶液,用两种方法分别得到饱和溶液,合起来分析,就是蒸发的40克水中还能溶解8克溶质达到饱和,因此：设某温度下的溶解度为X8/40g=X/100gX=20g

质量守恒：减少的质量是O2的质量=60-40.8=19.2g2KClO3==2KCl+3O214996X19.2X=29.8再问：质量分数再答：29.8/40.8=37.25%再问：为什么要除以40.

固体物质的质量差是生成氧气的质量因此产生氧气的质量为31-21.4=9.6g设生成氯化钾的质量为x,氯酸钾的质量为y2KClO3===MnO2===2KCl+3O2解得x=14.9,y=24.5因此,

245份质量氯酸钾受热分解,可以生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气

固体质量的减小就是生成氧气的质量16-11.2==4.8g2KClO3==2KCl+3O2245-----149------96---------m-------4.8m=7.45g

这样不是太好吧,既然你想做出这两个题目来,说明你还想学,想学的话还是问会的同学（或老师）讲解,效果更好.我以前成绩差,也懒得学,所以建议你还是多问别人比较好,这里得到答案,效果不佳,记忆不深刻.

设两份固体中NH4NO3为xmol、(NH4)2SO4为ymol足量NaOH,即放出所有NH3x+2y=6.72/22.4=0.3过量BaCl2,即完全沉淀BaSO4y=11.65/233=0.05m

氯酸钾在二氧化锰的催化作用下会分解成为氧气和氯化钾.在整个反应中,氯酸钾,二氧化锰和生成的氯化钾都是固体,而二氧化锰是催化剂是不参加反应的（注：催化剂在反应中只起催化作用,不参加反应）.所以前后的固体

二氧化锰不参加反应,故反应后质量还是20克,所以生成的氧气的质量就是100-（100.8-20）=19.2g2氯酸钾=2氯化钾+3氧气149.96x.19.2g解得x=29.8g分解率=29.8g/1

1,由于MnO2是催化剂所以不参加反应,KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2,所以氧气为9.6g.2,因为2KClO3=加热=2KCl+3O2所以M（KClO3)=225*9.6/96=2

x+4+x-4+1/4x+4x=100x=16第一个16-4=12第二个16+4=20第三个16/4=4第四个16*4=64

由碳守恒可知，两份中的碳是相等的，盐酸又可以把全部的碳酸根离子转变成二氧化碳，故完全反应放出的二氧化碳也就应该相等，故x+a=b，即x=b-a．

固体质量差就是氧气的质量2KClO3=2KCl+3O2↑参加氯酸钾的质量=（（31-21.4）*2*（39+35.5+16*3））/（3*2*16）=24.5二氧化锰的质量=31-24.5=6.5二氧

方法一：设两份碳酸钙的质量均为100g，设与盐酸反应生成二氧化碳的质量为x，设高温煅烧生成二氧化碳的质量为y，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑， 100 &nbs

分解79g高锰酸钾与分解x克的氯酸钾所生成的氧气的质量相等2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3===2KCl+3O2↑（等号上写MnO2,等号下写加热符号）6KMnO43O2

解题思路：分析化学式特点、根据钾元素质量相等可知钾原子的个数相同，结合化学式推断氧原子质量比。解题过程：最终答案：3:4