作业帮赛发前为什么要用盐酸将溶液的pH调至4-5? 3.廉发时为什么不可将溶液蒸干?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/04 16:28:23
设盐酸体积为V.则混合后氢氧根离子的物质的量为0.01*3V,故原来氢氧化钠溶液里含有氢氧根的物质的量为0.01*3V+0.05V=0.08V,其浓度为0.08V/2V=0.04mol/L一元弱酸的物
因为酸碱反应剧烈,放出大量的热,用胶头滴管是为了控制反应速度
加盐酸酸化的目的是排除溶液中的银离子、碳酸根离子（弱酸根离子）等的干扰,即如果溶液中含有银离子,直接加氯化钡溶液,也会产生白色沉淀（氯化银）,不能说明是否含有硫酸根离子.若含有碳酸根离子,也会和氯化钡
应该是除碳酸根；其实pH=3-4更好,pH=5时碳酸根除不干净.
先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O
三价铁离子容易水解得到氢氧化铁和氢离子,在配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解浓盐酸中,可以抑制氯化铁的水解,因为浓盐酸中氢离子浓度很大,从水解平横的移动原理可以得到,溶液中氢离子浓度大,对这个水解平衡是起
通常选用硫酸来酸化高锰酸钾溶液因为盐酸中-1价的Cl会被高锰酸钾氧化高锰酸钾发生反应了,没有达到酸化的目的
因为HCl会与KMnO4发生氧化还原反应,反而降低了其氧化性.2KMnO4+16HCl=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2(气体）
因为用NaOH后Fe3+变成Fe(OH)3,Al3+变成AlO2-,所以要用盐酸使他们变回Fe3+和Al3+
明显是碱101ml,而酸99ml所以OH-要多2ml,溶液中不会有H+了那么：[OH-]=[2*0.5*0.101-0.099*1]/0.2=0.01pH=12
K2Cr2O7基准试剂标定Na2S2O3溶液,实际上不是K2Cr2O7直接与Na2S2O3反应（这个反应不能按方程式定量完成,会有副产物）,而是首先K2Cr2O7与过量KI作用,生成I2（K2Cr2O
防止水解再问：如果是稀盐酸会这么样》？再答：浑浊
完全一样谢谢...你加盐酸的话明显是变相加入额外的水了好吧,怎麼可能.
反应产物为氯化铵溶液.氯化铵溶液为酸性.因为铵根离子发生水解生成一水合氨和氢离子因此显酸性.
你没给盐酸的密度,那只能查资料,不同资料上数据可能不一,你就看清方法吧:查资料知：36%的盐酸溶液——密度为1.178g/mL0.7%盐酸溶液——密度为1.002g/mL你也没说明36%的盐酸溶液或0
除去里面的碳酸根和氢氧根
50g18%的NaOH含NaOH50*0.18/40=0.225mol50g18%的盐酸含50*0.18/36.5=0.24mol2NaOH+2HCl=2NaCl+H2O两者1:1反应很明显,HCl过
由于醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,PH值>7,当它加入PH为3的溶液中,PH由3逐惭会增大.
盐酸中就有大量Cl-,即使被测溶液不含Cl-,加入了盐酸,一定能与AgNO3反应产生沉淀
蒸发过程中防止高温状态下NaCL氧化及碱性分解产生NaOH,故溶液要保持酸性状态.