赛尔号里氧气和氢气的体积比-搜答案-智慧作业帮

氧气不易溶于水,氢气难溶于水,所以开始在水中溶解的氧气多一些,产生的氧气和氢气的体积比就小于1:2了.

负极：4H++4e——2H2正极：2H2O-2e——4H++O2转移电子相同是,氢气和氧气的体积比是2:1

体积比是二比一密度比是一比十六分子个数比是二比一

用来电解的水可能不是蒸馏水,其中可能含有极少量氯离子,而阳极附近的氯离子电解生成的氯气又溶解于水中.

由化学方程式：2H2O(电解)＝2H2＋O2可知：两摩尔水电解,正极生成的是氢气,为两摩尔；负极生成的是氧气,为一摩尔.所以体积比两比一.主要是由方程式和判断他的负极是发生氧化反应,正极是还原反应

2:1

装置的气密性是指仪器间的连接处是否漏气,课本上的实验没有涉及连接的问题,所以你没有想到C答案.而我们学校内的电解器用的不是试管,其上端仪器与胶塞相连或者有活塞,这样就涉及了漏气的问题,所以C也不错.具

质量比1：8体积比2：1

因为氧气还有可能部分溶解在水中,相比氢气在水中的溶解度,氧气的溶解度更大些!还有可能是因为产生的氧气与电极发生了某种化学反应被消耗了一部分!

质量比：2H20=2H2+02（H2和O2都要打向上箭头,条件是通电）氧的相对原子质量为16,氢为1生成物中有2*2=4个氢原子有2个氧原子所以氢气与氧气的质量比就等于1*4：16*2=4：32=1：

1：2写下总反应就知道了

2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO22121二者消耗氧气都是2:1,所以不管氢气和一氧化碳的体积比为任何值,混合物消耗氧气的体积都相等.

1、水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑（条件为通直流电）；2、水是由氢、氧两种元素组成的3、在反应前后,参与反应的元素种类没有变化；4、化学反应中,分子可分,

2:32

应该是大于2：1,因为氧气在水中的溶解度大于氢气的.

因为氧气的溶解性比氢气的溶解性稍大,氧气是不易溶于水,而氢气是难溶于水.所以在水中溶解氧气就要多一些；再就是电极处的金属氧化也可能要消耗一点氧气,所以氢气和氧气的体积比要比1/2小.

氢气H2与氧气O2翻译生成H2O,也就是两份氢气一份氧气生成一份水,也就是氧气与氢气的体积比是1比2

对空气的相对密度为0.328,所以体平均式量=29·0.328=9.512十字交叉H2……2……………22.488……………9.512O2……32……………7.512所以V（H2）：V（O2）=3：1

A2h20=2h2+o2

混合气体的摩尔质量=0.5*44g/mol=22g/mol设混合气体中含氢气和氧气的分别为X、Y2X+32Y=22（X+Y）解得：X：Y=1：2因为气体的体积比=气体的物质的量之比,所以该混合气体的氢