赤铁矿(主要成分是Fe2 O3)是主要连生铁的原料.若测得某赤铁矿石中铁元素质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 11:04:20
设该赤铁矿的质量为100g,则其中含铁元素质量=100g*56%=56g,又因为Fe2O3中铁元素质量分数=2Fe/Fe2O3*100%=112/160*100%=70%,所以Fe2O3质量=56g/
Fe2O31.铁元素和氧元素的质量比是56*2:16*3=112:48=7:32.铁元素的质量分数是(56*2)/160*100%=70%3.Fe2O3的质量是100*80%=80t设100吨赤铁矿可
80%×70%(氧化铁中铁的质量分数)=56%1500t×56%÷98%=857t1500t×(1-3%)÷56%=2598.2t理解请及时采纳!
1)各个元素的质量比;56x2:16x3=112:48一般不用约分2)氧化铁中铁元素的质量分数:56x2/(112+48)=70%3)10克含氧化铁80%的铁矿石中铁元素的质量;10克x80%x56x
含三氧化二铁的质量1000kg*80%=800kgFe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe160112800kgX160/112=800kg/xx=560kg含铁量95%的生铁为560kg/95%=
由计算可得磁铁矿、赤铁矿及黄铁矿中铁所占的质量分数比较高,但黄铁矿中含硫量很大,会产生SO2有毒气体,则黄铁矿不合适.
156*2:16*3=7:3280*7/10=56g(铁质量)56*3:16*4=21:856/(21/29)=77.33g3320g氧化铁...12g氢气6mol1mol夺1mol氧原子1mol氧化
FE2O3+3CO=3CO2+2FE160132X=0.87g0.72gCO2+CA(OH)2=CACO3+H2O44100Y=0.72g1.64g氧化铁粉末的纯度0.87/1.25*100%=70%
[13g乘于(112除于160)]的积再除于15g乘于100%约=61%
要求很高再答:财富值给多少再答:
20t这种铁矿石中可炼纯铁的质量=20t*56%=11.2t可炼出含杂质20%的生铁的质量=11.2t/(1-20%)=14t答可炼出含杂质20%的生铁14吨
设需要X吨一氧化碳赤铁矿中Fe2O3质量:160t×80%=128tFe2O3中Fe质量:128t×112/160=89.6t3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2(高温)3×(16+12)2×56X
数据有误,核实后再问一氧化碳与1.25克怎么可能得到白色沉淀1.6kg?再问:1.64克沉淀~再答:1.64g沉淀是CaCO3CO2-------CaCO344100X1.64X=0.7216g3CO
FE2O3分子量1605*112/160*80%=2.8T赤铁矿含铁2.8吨
1)Fe2O3的质量为200*80%=160tFe2O3中铁的质量分数为112/160*100%=70%含铁质量为160*70%=112t2)Fe3O4中Fe的含量--------72.4%所以:11
200t*0.8=160t(Fe2O3的质量)根据Fe元素守恒Fe2O3中的Fe为完全转化倒Fe只要计算Fe2O3中的Fe有多重就可以了160t*(116/160)=116t(116/160是铁元素在
FeO不稳定,在自然界中很少存在,所以无法形成铁矿.其他的铁矿有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)等
设可冶炼X吨Fem(Fe2O3)=100t×(1-20%)=80tFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280txx=(80×112)÷160=56t答:100t最多可冶炼56吨铁(这是理想状
铁的质量分数=氧化铁的纯度*氧化铁中铁的质量分数=70%*112/160=49%
先算Fe2O3的质量是5x80%=4吨再算4吨Fe2O3里Fe的质量4x112/160=2.8吨再问:可以写具体点不?最好把过程写上谢谢!再答:这是初中的计算题吧过程你按照书本来就是第一步铁矿石里含有