Pb(NO3)2 KCl

Na2CO3CH3COOH,有气泡(CO2)Al2（SO4）3,白色沉淀气泡(Al(OH)3,CO2)Ba（NO3）2,白色沉淀(BaCO3)KCl不反应

1-4-1-2-2

(1)没有FeCl3(2)有Na2CO3没有Ca(NO3)2(3)Na2SO4(4)可能有KClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl

3Fe+8HNO3=N2O+3Fe(NO3)2+4H2O2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+3Cl2+8H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2最后个生成物你打错了

1、先分析发生化合价变化的元素,确定变化了几价.+2+4+7+2Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O升5降22、根据化合价升降代数和为0,用最小公倍数配平氧化还

第一问：加KOH,3KOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3KCL也可能生成Fe（OH）2,被空气氧化成Fe（OH)2,过滤除去沉淀；第二问:加氯化钡,BaCL2+H2SO4=BaSO4↓+2HCL,

一般考虑产生PbS;一般考虑弱酸制取强酸就是H2S与重金属的反应；PbS与HNO3反应实际需要一定的温度和HNO3浓度,进行程度较小；有问题请追问~~再问：感谢回答。您的意思是PbS的溶解度太小了，在

1.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2.2KClO3=加热=2KCl+3O2↑3.AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO34.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑5.Ca(OH

Pb2N2O2

2MnSO4+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+2PbSO4+3Pb(NO3)2+2H20

原试液中一定有KCl,Ba(NO3)2,NaAlO2一定没有AgNO3,CuSO4,K2CO3,NH4Cl无法确定是否有NaOH无色透明溶液没有CuSO4加入盐酸,有白色沉淀生成,至中性时,沉淀最多,

AgNO3和NA2CO3生成Ag2CO3沉淀AgNO3和KCL生成AgCl沉淀AgNO3和MgCl2生成AgCl沉淀AgNO3和Ba(OH)2生成Ag2O沉淀

铜离子在溶液中显蓝色，首先观察溶液的颜色，显蓝色的是④硝酸铜，然后将硝酸铜滴入剩余的四种溶液中，一种会出现蓝色沉淀，是①氢氧化钠；然后将氢氧化钠滴入剩余的三种溶液中出现白色沉淀的是②硫酸铝；将硫酸铝滴

3CL2+6KOH=5KCL+KCLO3+3H2O3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O

CuSO4溶液稀的为蓝色,浓的为绿色,固体都是白色!KCl、MgCl2、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2、CuSO4固体都是白色!除CuSO4溶液外其他溶液都是无色!

氢氧化钠就可以再问：各个化学方程式，摆脱了再答：KCl,不反应Mg(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Mg(OH)2FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3Al2(SO4)3+6NaOH

第一个不反应2KOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+K2SO4第三个不反应第四个不反应HCL+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑最后一个也不反应

PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2OPbO2中Pb是+4价,反应后生成+2价的Pb2+,得到2个电子MnBr2中Mn是+2价,Br-是-1价.反应后生成+7价的

7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O配平方法有两种：一、氧化还原电子得失守恒法先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1

焰色反应.NaCl为黄色火焰,KCl透过蓝色钴玻璃观察紫色火焰,Ba(NO3)2为黄绿