Pb(NO3)2 NaCl KI-搜答案-智慧作业帮

1-4-1-2-2

应该是Pb3O4,这条化学式表达为Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O

1、先分析发生化合价变化的元素,确定变化了几价.+2+4+7+2Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O升5降22、根据化合价升降代数和为0,用最小公倍数配平氧化还

直接代入计算即可..【Pb】=0.01【I】=2.4*10^-3

7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1——0总得到7e-化合价降：Pb+2——+

黄色沉淀：Pb2++2I-=PbI2↓沉淀消失：PbI2+2I-=[PbI4]2-形成配合物了.

一般考虑产生PbS;一般考虑弱酸制取强酸就是H2S与重金属的反应；PbS与HNO3反应实际需要一定的温度和HNO3浓度,进行程度较小；有问题请追问~~再问：感谢回答。您的意思是PbS的溶解度太小了，在

1、先分析发生化合价变化的元素,确定变化了几价.+2+4+7+2Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O升5降22、根据化合价升降代数和为0,用最小公倍数配平氧化还

Pb2N2O2

2MnSO4+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+2PbSO4+3Pb(NO3)2+2H20

混合后,c（I-）=7.5×10∧-3×2/3=5.0×10∧-3所以混合后c（Pb2）=7.0/25×10∧-3=2.8×10∧-4mol/L混合前是这个的三倍,所以是8.4×10∧-4mol/L希

用元素守恒右边减去4HNO3,我们发现还剩下PbO2+2Pb+2O所以铅丹就是Pb4O4也就是4个PbO化学式为PbO再问：你做的对吗？？再答：不好意思算错了是Pb3O4

根据元素,原子守恒等号右边有三个pb,16个O,4个N,4个H.等号左边没有Pb,12个O,4个N,4个H所以M里一定有3个pb,4个O所以是Pb3O4

2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O用电子守恒.Mn+2变为+7,升高5价Pb+4变为+2,降低2价.所以Mn(NO3)2配2,PbO2配5剩下的就是

5PbO2+2Mn（NO3）2+6HN03=5Pb(NO3)2+2HMnO4+2H2O我也不知道你要问的什么不过你应该自己可以找到答案.

PbO2为反应物,则Pb(NO3)2、PbSO4为生成物,Pb的价态从+4变为+2,化合价降低,所以Mn的价态升高,MnSO4为反应物,HMnO4为生成物,再根据质量守恒可确定HNO3是反应物,H2O

5Pb02+2MnS04+6HNO3===3Pb(NO3)2+2PbSO4+2HMn04+2H20

PbO2+MnBr2+HNO3=Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2OPbO2中Pb是+4价,反应后生成+2价的Pb2+,得到2个电子MnBr2中Mn是+2价,Br-是-1价.反应后生成+7价的

7PbO2+2MnBr2+14HNO3=7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O配平方法有两种：一、氧化还原电子得失守恒法先看哪些元素化合价发生了改变：化合价升：Mn+2——+7Br2-1

化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式可以看出反应后，N原子的个数均为4个，除X物质外，在生成物中，Pb原子和O原子分别比反应物中都减少了2个，所以每个X分子中含有1个Pb原子和1个O原子，即