PCl3和PCl5哪个达到3八电子稳定结构

PCl3:P周围3根单键加一孤电子对.PCl5:P周围5根单键.不用担心八隅律,第三周期以后的元素可以用d轨道成键.

某一气体的分压等于总压乘以它的摩尔分数判断两种气体分压是否相等,要根据气体分解的反应方程例如PCl5=PCl3+Cl2方程配平之后三氯化磷和氯气两者的系数比是一比一,就是说他们生成的摩尔质量相等,所以

满足8电子的就是PCl3PCl5中P周围有10电子BCl3中B周围有6电子再问：能帮我解释一下吗，谢谢了

N％＜M％解释应该是：压强变大了,反应向左移动例如1mol反应了kmol（k小于1）M%=k/1假如加入压强不变的时候,应该如下N％=（k+k）/2而事实上.压强变大,气体的体积要变小,所以平衡向左至

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

（0.18乘2）表示氯气的物质的量（0.18乘2）/0.1=3.6表示混合物的P:Cl之比31.473.6——=——50.6335就是两种物质中P:Cl之比然后就是十字法了因为类似于平均数所以3.6介

1、你的问题是恒温恒容条件下,加入一定量的各自反应物,要求转化率的变化,其实就是看加入后,平衡如何移动.第一个反应,正向体积增大,加入反应物后,压强增大,平衡逆移,转化率减小.第二个反应,反应前后体积

达平衡后移走2.0molPC13和1.0molC12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入2.0molPC13和1.0molC12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，

PCl5==PCl3+Cl2初始0.0200转化xxx平衡0.02-xxx又K=[PCl3][Cl]/[PCl5]=x^2/(0.02-x)=4.6×10^-3解出x=7.6×10^-3然后得出转化率

选A和D因为当第二次加入amolPCl5时,若不发生任何变化,则压强为第一次的二倍,但是加入后整个体系的气体增多压强变大,此时会抑制PCl5的正移.所以PCl5的转化率减小,则有A正确,D也正确

因为PCl5分解反应是吸热反应,温度太高,不利于PCl5的生成

温度不变则平衡常数不变体积增大后瞬间,三者浓度变为4,2,2,平衡开始右移,设PCl5反应掉Xmol/L,则可列方程(2+X)×(2+X)÷(4-X)=2,然后解方程就可以了

磷为多价,与氯气的含量有关.学过磷与氧气发生反应吗?会生成p2o3和P2O5混合物,因为开始的时候氧气与磷充分燃烧,后面是不充分燃烧时,自然得到不同的化合物,得到的电子数不一样.好像是高一化学吧?

设三氯化磷xmol,五氯化磷ymol.则根据化学反应方程式,3Cl2+2P=2PCl3.5Cl2+2P=2PCl5.1.5x+2.5y=1.8,x+y=1,得到x为0.7moly为0.3mol,比值为

无法计算

P与Cl2反应生成PCl3,PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5,都是放热反应,分两步进行且第二步降低温度,有利于PCl5的生成,防止PCl5的分解.

同温同容压强比等於物质的量之比,增加50%也就是压强比是3:2,物质的量比也是3:2.原来是0.2mol,後来是0.3mol,增加0.1mol.PCl5=====PCl3+Cl2Δn11x=0.1mo

D说的是移走2.0molPCl3和1.0molCl2,该容器是2L,平衡时是3.2molPCl3和1.2molCl2,移走之后剩下1.2molPCl3和0.8molCl2和0.8molPCl5.这时候

好奇怪啊,我也觉得D也对的,减小容器体积那么相当于增大压强,平衡逆向移动,分解率降低.D和A充入稀有气体明显不一样啊.要不你问问你们老师,虽然我也是高中老师.嘿嘿再问：哈哈，教物理的么？再答：不是，化

定压情况下PCl5转化率大.和定容相比,在定压情况下各物质的浓度下降的更快（体积增加相当于减压反应向体积增大的方向移动）,根据平衡移动原理,反应正向移动,PCl5转化率增大.