足量so2通入Ca(Clo)2溶液中离子方程式

（1）有区别：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（少量CO2）,离子方程式和化学方程式相同.Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO（过量CO2）,

1正确2错误!根本不可能产生Cl2,要不就变成的了若氧化剂二氧化硫制强氧化剂氯气了(而且还没有配平...)不懂的话,发站内信问我吧~.当SO2过量时:第一步是SO2少+Ca(clo)2+H2O===C

第一个对.少量、过量这类反应问题,可以把少量的看成是1mol.然后再看要消耗这1mol物质要另一种物质多少摩尔,就可以了.首先把二氧化硫看成是1mol,被氧化成硫酸根,要失去2mol电子,正好需要1m

既然二氧化硫是少量的,换言之Ca(clo)2是过量的,所以里面的clo-是过量的,而它具有强氧化性,所以不应是CaSO3,而是CaSO4(氧化成高价）.

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O==CaSO4↓+H2SO4+2HCl次氯酸能氧化二氧化硫

SO2+CIO-+H2O=SO42-+CI-+2H+SO2不足时：H2O+3ClO-+SO2=Cl-+SO42-+2HClO

少量2h2o+3so2+ba(no3)2=baso4+2no+2h2so4h2o+so2+naclo=h2so4+nacl2h2o+so2+ca(clo)2=2h2so4+cacl2过量2h2o+3s

强酸制弱酸Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3+2HClO①因为（SO3）2-有还原性,HClO有氧化性,所以还有反映CaSO3+2HClO===CaSO4+2HCl②①+②：Ca(ClO

2SO2+Ca(ClO)2+2H2O==CaSO4+2HCl+H2SO4

第2个是对的.因为SO2不足,即Ca(ClO)2过量.ClO-过量时,不可能存在H+,因为HClO是弱酸,H+要与过量的ClO-反应生成HClO.即SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+

Ca(OH)2溶液中通入SO2溶液变浑浊,继续通SO2至过量,CaSO3转化成可溶的Ca(HSO3)2,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液时又生成CaSO3沉淀,又变浑浊.Ca(OH)2+SO2=CaS

Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO4+2HClClO-有强氧化性,将SO2氧化为SO42-

1、ClO-有较强的氧化性,而在水溶液中SO2有较强的还原性,二者相遇首先发生氧化还原反应,生成氯离子和硫酸根离子.2、由于硫酸钙水中溶解度不大,硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀.总反应式为：SO

先生成白色沉淀CaCO3,方程式CO2+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO继续通入CO2的话沉淀溶解,方程式CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO这是一个方程你写的没错ClO-也是以HClO的形式存在的这是CO2过量Ca2＋＋2ClO－＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HC

Ca(ClO)2+SO2（少量）+H2O===CaSO4↓+HCl+HClOCa(ClO)2+2SO2（过量）+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4（少量或过量直接写在化学方程式里面,其他

SO2＋H2O＋Ca(ClO)2＝CaSO4↓＋2HCl因为HClO有强氧化性,四价硫会被氧化成六价,此外CaSO4为微溶物,使反应更稳定.

生成碳酸氢钙和两个次氯酸反应有水参加

实际就是HClO和HCl与CO2或者SO2的反应Ca(CLO)2碱通入CO2酸Ca(CLO)2+CO2+H2O=CaCO3沉淀+2HClO然后CO2过量CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2C

CO2过量：2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HCLOCO2少量：CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3+2HCLO