ph=10的Na2S溶液的水电离出的H
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 00:03:43
判断水电离的浓度注意三点就可以了:1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如:PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m
KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L
pH=10[H+]=10^-10mol/L这些H+全是H2O电离产生的H2O==H++OH-水电离产生的H+和OH-物质的量之比为1:1所以水电离产生的[OH-]=10^-10mol/L.不能按照Kw
pH=0,[H+]=1mol/L;水电离:[OH-]=10^-14mol/L0.05mol/LBa(OH)2,[OH-]=0.1mol/L;水电离:[H+]=10^-13mol/LpH=10的Na2S
硫化钠是盐,盐类水解的实质就是促进了水的电离程度.所以溶液中10的-4次方的氢氧根都来自水的电离.水电离的方程式H2O=H++OH-不难看出水电离的氢离子和氢氧根离子是1:1的,所以结果就出来了.需要
由水电离出的氢离子的浓度小于10^-7时,说明溶液存在大量的氢离子或氢氧根离子,抑制了水的电离,即溶液要么显酸性要么显碱性.题目水电离出氢离子的浓度为10^-13,说明由水电离出的氢氧根离子的浓度为1
一楼的错了pH为3或11当在酸性溶液中,水的电离出的氢氧根等于溶液中的氢氧根.此时pH=3当在碱性溶液中,水电离出的氢离子等于溶液氢离子此时pH=11计算过程略
NH4NO3是盐,自身不会电离H+,所以溶液中的H+是水电离出的H+pH=5说明溶液中c(H+)=10^(-5)mol/L所以水电离的H+浓度是10^(-5)mol/L
1.S2-+H2O=HS-+OH-pH=10说明溶液中的OH-浓度是10^(-4)mol/l,这是水电离出来的,同时水电离出来的H+的浓度也是这么多,但是绝大多数的H+与S2-结合成HS-,所以溶液中
∵此溶液中pH=10,即c(H+)=10^-10;水自电离产生的c(OH)-=c(H+);NaOH电离不出H+∴由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10^-10
水电离出的c(OH-)=1*10^(-12)mol/L水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能是碱溶液1、如果是酸溶液,溶液中的OH-全部来自水的电离,所以总c(OH-)=1*10^(-12)mol/L
PH=5POH=14-5=9这样c(OH)=10^-9molL-H2O=H++OH-11这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-再问:你好!我晓得这么算,但我有疑问,为什么现在这样算出的浓度就
H2O=H++OH-,氢离子和氢氧根一样多的.都是10-5,你那种是水解情况,水解促进电离.ph=5的话,是OH-被结合了,剩下H+,就是5了;ph=9的话,是H+被结合了,剩下OH-,就是9了.ps
碱盐,比如碳酸钠,因为离子积常数不变.碳酸根水解成碳酸,水被碳酸根的水解促进了电离,失去H电离出氢氧根.溶液呈碱性完全是因为水电离出了氢氧根同理,若是碱溶液,水电离的氢氧根离子浓度为10^-12就是因
[H+]=[OH-]=10^-4mol/L再问:为什么可以这样算呢硫离子水解会生成氢氧根啊再答:水解,也是水电离的呀。
因为氢某酸的酸性不只与“某”的所谓非金属性有关,氢氟酸的酸性就弱于盐酸.氢碘酸的酸性就极强.氢某酸的酸性与该分子的结构,氢原子与中心原子的化学键强度,分子间相互作用(如HF的氢键)等有关.要通盘考虑问
NH4Cl中H+都是水电离的,c(H+)=10^-5mol/L;HCl中H+大部分是HCl电离的,OH-都是水电离的,c(OH-)=10^-9mol/L;水电离的H+与OH-一样多,也是这么多;有问题
是这样的,答案应该是10^-4mol/L没错.因为水解反应是促进水的电离,可以这样理解,水分子在自然情况下电离出微量的H+和OH-,而弱酸根——这里是硫离子——结合水电离出的H+,形成HS-,促进水的
常温下,10的-4再问:过程再答: 再问:S2-水解不是产生了0H-吗,那H+全来自于水的电解,为什么不是10^-10?再答:S2-结合了H+再问:但H+最终只是水的电解产物,而0H-有两种
在100℃时的Kw=10^-12pH=10,c(H+)=10^-10mol/Lc(H+)完全由水提供,水电离出的H+=水电离出的OH-所以水电离产生的氢氧根浓度为10^-10mol/L