作业帮ph=1的醋酸与物质的量浓度为0.1mol L的醋酸的区别
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 17:21:49
醋酸>醋酸是弱酸.氢离子不会全部电离出来；盐酸和硫酸都是强酸,但是相同浓度下盐酸只能电离出一份氢离子而硫酸可以电离出两份氢离子.（你可以假设三份溶液中各加入100个分子就好理解了）
因为硫酸是二元强酸,所以ph相同的硫酸和盐酸一定是盐酸浓度大而醋酸是弱酸,电离度很小,常温下1.3%左右,也就是说要产生同样浓度的氢离子,醋酸的浓度须是盐酸的几十倍,所以浓度最大再问：物质的量浓度就是
它们算出的浓度是相同的这句话你说错了.弱酸是什么意思你还没有了解.ph=3,只能表明溶液里的氢离子浓度,表示不了醋酸浓度.此时醋酸浓度肯定大于氢离子浓度.也就是说你的第二种情况里的醋酸浓度要大于第一种
不一样,盐酸是强电解质,所含的氢离子浓度较多.醋酸是弱电解质,所含的氢离子就较少
是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即：（1）H2CO3=HCO32-+H+（2）HCO3-=CO2-+H+碳酸根对应的酸是碳酸氢根,而碳酸氢根对应的酸才是碳酸根.而酸性大小的顺序是：
醋酸的电离常数为K=1.74x10^-5,一般醋酸浓度不是很低的话说都是1升醋酸的量的浓度为1molL-,设电离出的H+浓度为xHAc=H++Ac-xxx这样溶液中剩余HAc浓度为1-x,因为x很小1
1硫酸最快下来盐酸下来醋酸再答：2一样快再问：确定吗？再答：没问题
氯化铵吧,楼主,氯化铵那玩意溶于水好像就不电离出H+吧.不过氯离子好像也是酸根中的一种,但是怎么想也是醋酸小,毕竟他是酸,而且酸性比硅酸等强的多的多
是硫酸铵溶液中水的电离的氢离子物质的量浓度大.因为可水解盐中的可水解离子（如这里的NH4+)的水解促进了水的电离；而醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离.
物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸指的是溶质HAc总含量为0.1mol/L.要把H+、Ac-全部一边倒,换算到HAc,这个浓度为0.1.由配置溶液时决定pH=1是指H+的浓度为0.1mol/L,此时
CH3COOHCH3COO-+H+0.10.10.10.1*01/(C-0.1)=1.75*10^-5,解得C=571.43mol/L但我觉得不合理,因为水量不足影响醋酸电离.
醋酸》盐酸》硫酸
醋酸大醋酸的pH不可能达到1.
（1）氢离子浓度与pH有对应关系：pH=-lg[c(氢离子)].（2）醋酸是弱电解质.也就是说,在醋酸溶液中,只有少部分的醋酸分子发生了电离,而大部分的醋酸仍以分子的形式存在于溶液中.因此,若某醋酸溶
氢氧化钠溶液物质的量浓度一定等于醋酸溶液的物质的量浓度虽然醋酸为弱电解质,电离过程可逆,但氢氧化钠电离出的氢氧根与氢离子反应,平衡正移,因为氢氧化钠为强电解质,会完全电离,所以氢氧根会不断与氢离子反应
醋酸是弱酸,不完全电离,在同浓度的溶液中醋酸的浓度要大,等物质的量浓度的情况下,则醋酸的ph值比盐酸高,酸性小.因盐酸为强电解质,完全电离,加入氯化钠后对其ph值无影响,加入醋酸钠后会抑制醋酸的电离,
醋酸的pH小醋酸不水解
由溶液中阳离子等于阴离子,则钠离子+氢离子=醋酸根+氢氧根又因为PH=4,则氢离子>氢氧根,推出钠离子钠离子>氢离子>氢氧根离子
1.若盐酸的物质的量浓度等于醋酸铵的物质的量浓度,则反应生成氯化铵和醋酸,氯化铵溶液水解显酸性,醋酸显酸性,则共同作用是显酸性；而题中要求pH为7,则初始加入的酸性物质的量需要减少,则盐酸的量要稍微少