PH=2的强酸和PH=12的二元强碱等体积混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/04 06:17:58
稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,(10^-7+x)*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问:不用
PH=2的一元强酸溶液中C(H^+)=10^-2mol/L,物质的量为10^-2mol/L*VL=10^-2VmolPH=13的一元强碱溶液中C(H^+)=10^-13m0l/L溶液中C(OH^-)=
设强酸的体积为a,强碱的体积为b.因为强酸的PH等于3所以,强酸的浓度为十的负3次方即0.001,因为强碱的PH等于12所以,强碱的浓度为十的负14-12次方即0.01,因为混合后PH等于10(呈碱性
设体积为V,(10-5V+10-3V)/2V=5.05×10-4PH=-lg(5.05×10-4)=3.30我不会打上标,希望你能看明白
应该是碱性当有酸碱存在的时候,对水电离的抑制作用大于同时存在的盐造成的水解作用电离出来的氢氧根或者氢离子占主流
0.001的酸和0.01的碱,当然是10:1.答案错了.
pH=12的怎么可能是强酸?打错了吧.如果是pH=2的强酸溶液的话.设碱XL.酸YLpH=13,浓度是0.1mol/LpH=2,浓度是0.01molpH=11浓度为0.001mol/L0.1X-0.0
因为弱碱水解不完全,也就是弱碱表现出来的ph值比它实际的含OH量要小.所以当与水解完全的强酸混合时,已水解的OH被H中和,拉动弱碱继续水解,释放OH,所以H被耗尽,溶液呈碱性.
老师给的计算式:(10^-1a-10^-12b)/(a+b)=10^-3不正确,正确的应是你说,所以应改成::(10^-1a-10^-2b)/(a+b)=10^-3解得a/b=1:9
ph=2的强酸浓度为0.01mol/Lph=12的强碱浓度也为0.01mol/L,所以等体积混合后,ph=7
溶液中氢离子的浓度与氢氧根的浓度相等,对于强酸和强碱,正好中和,所以溶液显中性.与几元酸、几元碱无关.
解题思路:pH计算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
强酸、强碱是完全电离,其溶液中氢离子或氢氧根离子的个数就是其所能电离出的最大值.弱酸、弱碱是不完全电离,溶液中的氢离子或氢氧根离子总数远小于未电离出来的数量.以以上两条为基础,则可对题目进行分析:1、
设酸x,碱y则:(0.01x-0.01y)/(x+y)=0.001则10x-10y=x+y,则y/x=11/9
的确不会啊,因为PH相同,并不是浓度相同.原理就跟一斤铁和一斤棉花谁重一个道理.再问:搜噶。
ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1
首先呢题是不是还有等体积这个条件.若为等体积.则1x10^-2-1x10^-3除以混合后的溶液体积
pH=14的强碱溶液中c(OH-)=10−1410−14=1mol/L;pH=1的强酸溶液中c(H+)=0.1mol/L;则混合后溶液pH=12说明溶液呈碱性,过量的氢氧根离子浓度计算为:c(OH-)
其实这个说出来很简单,因为这是强酸,还是等体积.同等量的氢离子和同等量的氢氧根离子混合,正好全部生成水了,当然也就成中性了啊.PH其实测的就是溶液中氢离子的浓度.好像是lg(c),C是氢离子浓度.再问
你上面说的没有错,题说的没有错,是增大,只是PH的增大不是和原来的PH比较的,比如你把原来PH=3醋酸稀释到原来的10^3倍,那么她得PH肯定是小于6,但是PH和原来的3比较的话,肯定是增大了啊?明白