作业帮ph=3一定是酸溶液吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/03 06:20:00
pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，则①若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，②若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，③若为强酸、弱碱，则碱过量，反应
不一定,不一定,不一定,不一定,不一定,不一定!因为在不是在25摄氏度时,水的离子积不是1*10^-14所以当不是25摄氏度时,pH=7不是中性溶液,所以氢氧根不一定等于氢离子,所以铵根不一定等于氯离
是这样?再答：再问：第三行是c什么？再答：c混再答：=_=再问：哦，谢谢
不一定要看是强酸还是弱酸了强酸100%电离比较简单弱酸稀释以后电离度增大了电离出来的氢离子的量增多了同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度虽然总体氢离子浓度还是减小的所以不一定哦
这是一个很常见的错误,PH大于7的溶液是碱性溶液而碱溶液仅仅是碱形成的溶液,而比如Na2CO3这种盐形成的溶液也呈碱性,但不是碱溶液,而是碱性溶液如果你是高中水平的话,我们知道25°是水的离子积常数是
不一定.比如25℃的NaHSO4溶液,NaH2PO4,NaHC2O4这些电离强于水解的弱酸算式盐.又比如100℃的水,pH＝6,但是仍然是中性的.
是的.若HA为强酸,BOH为强碱,则它们的浓度都是0.001mol/L(根据PH计算),等体积混合后完全中和,PH变为7；当HA为弱酸时,PH=3则其浓度必然>0.001mol/L,因为浓度大,等体积
酸溶液一定是酸性溶液,碱溶液一定是碱性溶液酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液
明显不是,ph=1的硫酸溶液,浓度就不是0.1mol/L
酸是指水溶液中电离出来的阳离子全部是氢离子的溶液称为酸至于有酸性就不一定是酸了盐类在水解的时候也可能会显酸性主要是水电离的氢氧根离子被弱碱阳离子结合促进水的电离氢离子增多还有PH＜7也未必是酸性PH＜
的确,在100摄氏度时,pH为6以上的水就是碱性但是如果像atlas说的,岂不是在足够低温时碱溶液pH不一定大于7了吗估计目前暂不考虑温度的影响,如果如此,则为“是”
PH值大于7只能说是该溶液显碱性,但并不一定是碱溶液.可以是强碱弱酸盐,如：碳酸钠.
不一定,这个跟温度有关,温度越高中性时的PH值越小,我们说的7是在室温情况下的,这个具体可以参考其微观机制,即里面的离子浓度具体分析
AB可能是（弱）酸（强）碱
强酸可以再答：像醋酸这种弱酸不行再答：谢谢啦
pH下降说明碱性变弱,浓度降低.所以在AB中选pH>7一定是碱的溶液吗?碳酸钠不也是碱性溶液吗?
不一定.PH＝7只有在溶液处于室温25c的情况下才代表溶液呈中性.随着温度升高,水的离子积常数Kw＝c（H＋）×c（OH—）变大.因此在大于25c时,中性溶液的PH7(c(H+))减小）.
生石灰不属于碱,生石灰溶于水形成的氢氧化钙才是碱.pH>7的是碱性溶液,碱性溶液不一定是碱的溶液（如纯碱不是碱,但其水溶液显碱性）,碱的溶液一定显碱性
热心问友2011-12-28不一定中性氨基酸：氨基数目与羧基数目相等.但由于羧基的电离要大于氨基,因此在水溶液中,羧基电离产生的负离子数目要大于氨基结合H离子后形成的正离子数目.因此中性氨基酸水溶液显
不对,有的碱式盐也显碱性,但不是碱溶液