pH=3的磷酸盐缓冲溶液

如果这是纯粹做什么考试题我帮不了,懒得算.要是是在实验中用到这个那我可以提个建议：先取一定醋酸溶液稀释到合适体积（大概要用多少就稀释到那么多,或者稍微过量些）,然后用pH计测溶液的pH,此时溶液的pH

有计算公式：PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+（酸）的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以

pH=7.0的磷酸缓冲液有多种搭配,根据你对pH准确度和缓冲容量大小要求不同来配制,有个计算公式,请参考张铁垣主编的《化验工作实用手册》p353

PH=6的乙酸,乙酸钠缓冲液,当然PH计要使用到了.但是因为要配的溶液时缓冲液,PH值在体积比比较宽的范围内从1：10到10：1的变化不大,所以如果只是试验用的话,体积比1：1是最理想的.

最近一直被缓冲溶液的问题困扰着,想请高手指点下.我搜索了一下,看到有配制pH在58范围,保持离子强度0.1mol/L的磷酸缓冲溶液的配制方法,但是,我

一般配置成1M的母液：121gTris碱,加800ml纯水,溶解后,用浓盐酸调节pH值到8.0,然后再定容到1L.最好再过滤一下保存,要密闭保存.使用时,再根据需要的摩尔浓度稀释就可以了.

取醋酸铵7.7g,加水50ml溶解后,加冰醋酸6ml与适量的水使成100ml,即得.

1d2d3b1.2CH3CH2OH+O2→2CH3COh+H2O2.CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br3.CH3CHO+H2N-OH→CH3COONH4

pH=0.7的属于强酸型缓冲溶液.在高浓度的强酸或强碱溶液中,由于H+或OH-浓度本来就很高,外加少量酸或碱基本不会对溶液的酸度产生太大的影响.在这种情况下,强酸（pH12）也是缓冲溶液,但此类缓冲溶

因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)（Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度）9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55

磷酸盐缓冲液磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2M）pH0.2MNa2HPO4/ml0.2MNaH2PO4/ml5.88.092.05.910.090.06.012.387.76.115.085.06

多少mol/ml的撒这样吧.先配母液：100ml0.2mol/lNaH2PO4：0.1*0.2*156.01=3.1202g500ml0.2mol/lNa2HPO4：0.5*0.2*358.15=35

1、酸碱反应-----------------------HCl+NaAc=HAc+H2O初始（mol)：1*0.1x+0.100反应（mol)：0.10.10.1剩余（mol)：0x0.12、缓冲溶

要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定

1、先用pH试纸大致测量水样的pH范围；2、根据所测pH范围选择合适的标准缓冲溶液体系（缓冲溶液pH与待测水样pH接3、近的话测出的结果就越精确）,并配制；利用标准缓冲液标定pH计（一般实验教材上都有

通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH；而另一包标有4.01PH,（也有的配三包,是9.18的）,这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀

根据缓冲溶液的缓冲范围为pKa±1也就是当缓冲比大于10或小于0.1时,缓冲容量β变得极小,缓冲溶液失去缓冲能力可以得到第一空是6.2--8.2第二空是11.36----13.36再问：有具体的解题思

pH=4.0,6.86,9.18,都是取近似pH值的缓冲溶液

证明你还有杂质未除完,柠檬酸是弱酸,柠檬酸钠呈强碱性.两者不是配合使用的吗?应该是9.5的,因为ph6是柠檬酸钠含量很少……

PH=PKa+Lg(碱的浓度/酸的浓度）查表磷酸1级电离常数PKA=2.182级电离常数=7.199所以用H3PO4和磷酸二氢钠组成混合溶液2.7=2.18+lg(磷酸二氢钠浓度/磷酸浓度）浓度比满足