pH=4的NaAC缓冲溶液怎么配制
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/28 00:32:10
利用缓冲溶液的计算公式:【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45
有计算公式:PH=PK1+lg(C1/C2).K1是NH4+(酸)的离解常数,C1是其浓度,C2是NH3的浓度.PK1常温下是固定的常数,把PH和PK1代入10.5=9.25+lg(C1/C2),可以
如下:http://zhidao.baidu.com/q?word=%B4%D7%CB%E1%C4%C6+%B4%D7%CB%E1+%BB%BA%B3%E5%C8%DC%D2%BA%B5%C4%C5%
推理需要的话Hi我PH=PKa-lg[(Ac-)/(HAc)]带入数据知道了Ac-:HAc=0.56;1则需要HAc是100×(0.56)/(0.56+1)=35.9mLNaAc64.1mL再问:可以
你要配制PH=5(弱酸性)的缓冲溶液,一般要选弱酸及其盐;要配PH=10(弱碱性)的缓冲溶液,一般要选弱碱及其盐.而且要考虑到弱酸弱碱的PKa和PKb.常用缓冲溶液的配制方法见:
主要是因为在缓冲溶液中存在共轭酸碱对,共轭酸对OH-有抵抗能力,共轭碱对H+有抵抗能力,从而表现出一定的缓冲能力,且缓冲溶液的浓度越大、共轭酸碱对浓度之比为1:1时,缓冲能力(对外界酸碱的抵抗能力)越
设HAc浓度为x醋酸的pKa=-lg1.8*10^(-5)=4.74pH=pKa+lgc(碱)/c(酸)代入5.5=4.74+lg(0.1-x)/x解得x=0.0148mol/L即HAc浓度为0.01
缓冲液就这么一个公式:pH=pKa+ln[c(碱)/c(酸)].这里pH=pKa,显然ln[c(碱)/c(酸)]=0,即c(碱)=c(酸),碱就是NaAc,酸就是HAc.显然c(HAc)/[c(HAc
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25[HAc]/[Ac-]=0.56/1即只要HAc与NaAc的物质的量比为0.56/
1、缓冲溶液PH计算公式:pH=pKa+lg[c(NaAc)/c(HAc)]5=4.74+lg[c(NaAc)/c(HAc)],lg[0.05/c(HAc)]=0.26,0.05/c(HAc)=1.8
PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]5=4.75-lg[HAc]/[Ac-]lg[HAc]/[Ac-]=-0.25l[HAc]/[Ac-]=0.56/1需要浓度为6摩尔/升的醋酸溶液1000×0.
假设要配置1000毫升缓冲溶液,需要0.5mol/L的乙酸V毫升,需要0.5mol/L的乙酸钠1000-V毫升已知:乙酸的PKa=4.74则有:PH=PKa+lg[AC-]/[HAC]4.1=4.74
想念你是一种幸福,想你想问什么是一种幸福,想要你的悬赏分也是一种幸福.pH=pKa-lg{c(HAc)/c(Ac-)}=4.76-lg(c1/c2)=5.00(通入前)同理,通入后:4.80=4.76
PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为:电离部分+未电离部分=(10^-5+0.2)mol,醋酸加入体积为200.05ml;醋酸-
HAcAc-+H+起始0.050.050电离XXX平衡0.05-X0.05+XX测出HAC—NaAC缓冲溶液PH值为4.593则X=10^(-4.593)=2.55*10^-5HAC的电离度=X/0.
PH=PKa+lg[c(盐)/c(酸)]c(Ac)=0.62c(HAc)=1.1Ka=1.75*10~-5lg[c(Ac)/c(HAc)]=0.56带入数据得:PH=2.26长时间没处理这类问题,有些
因为pH=pKa+lg(Cb/Ca)(Cb=NH3的浓度,Ca=NH4Cl的浓度)9.0=9.26+lg(Cb/Ca)所以Cb/Ca=10^-0.26=0.55
假设溶液混合体积不变因为等浓度所以体积比等于所需物质的量比pH=pKa-lg(V酸:V盐)所以V酸:V盐=0.58所以V(HAc)=200/(1+0.58)*0.58=73.41mlV(NaAc)=2
这个可以推导,设某弱酸HA.K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为pH=-lg[H+],pKa=
通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH;而另一包标有4.01PH,(也有的配三包,是9.18的),这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀