ph=4的Nh4cl溶液由水电离出的c(oh-)=1.0×10-10

判断水电离的浓度注意三点就可以了：1、酸或碱溶液中的水的电离受到抑制,所以溶液的C(H+)或C(OH-)浓度谁小就是显示水电离程度的数据.如：PH=6的酸溶液或PH=8的碱溶液水电离程度都是10-8m

KCN溶液中的OH-和H+全部有水电离,只不过水电离出的H+部分被CN-结合,但OH-没有.pOH=14-pH=14-10=4c(OH-)=10^-4mol/L

0.0001mol/L10^-12mol/L再问：麻烦说一下这两个答案的过程再答：NH4Cl中pH的[H+]就是水电离的HCl中的[OH-]就是水电离的

BNH4Cl溶液中氢离子的浓度全是由于水电离的浓度为10-5HCOOH溶液中的氢离子一部分是由于醋酸和水两者共同电离的结果但是其中的氢氧根离子全是由水电离,可以根据这个关系算出水电离的氢离子的浓度为1

PH=5那么大小应该是一样的那么H+的浓度就是10^-5mol/LOH-的浓度就是10^-9mol/L水电离的OH-的浓度和H+浓度一样那么水电离的OH-的浓度就是10^-9mol/L答：一样多都是1

前者由于水电离的氢氧根被铵根结合,而促进水的电离.其值比定大于10-7mol/L.后者是由于直接电离H+,这样水的电离被抑制,其值必小于10-7mol/L.所以前者是10-5,后者是10-9（10-1

PH=5POH=14-5=9这样c（OH）=10^-9molL-H2O=H++OH-11这样由水电离出的H+浓度也为10^-9molL-再问：你好！我晓得这么算，但我有疑问，为什么现在这样算出的浓度就

水存在电离平衡H2O⇌H++OH-，盐酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于4，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10-10mol/L，

你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4

‍PH=4的H2SO4溶液中的c(H+)=10*-4mol/L,水电离出的c(H+)=10*-10mol/L　　　　PH=3的NH4Cl溶液中的c(H+)=10*-3mol/L水电离出的c

就是0.01mol/L啊,因为H+全部来自H2O.再问：那氢氧根呢再答：10-12再问：氢氧根为什么来自溶液，原溶液不是强酸弱碱盐吗再答：所以说OH-只有可能来自水了对不对?

NH4Cl里的H+全部是水电离出来的,而稀盐酸的H+绝大部分都是HCl电离出来的显然NH4Cl由水电离出的c(H+)大得多答案B没错

盐酸10-10由于盐酸为强酸,水电离出的H+远小于盐酸电离出的,H+的浓度基本由其决定,则OH-的难度为10-10,这是由水电离出来的,而水电离出的H+和OH-相等.NH4+水解,则其H+均由水电离出

H2O≒H+ +OH- 25摄氏度时Kω约1×10-14,氢离子浓度为10-4mol/l若是酸溶液,假如是盐酸,则水电离出氢离子与氢氧根离子都为10-10mol/l,因为水的电离受

答：均为10的-9次方.因为它们都是酸性溶液,所以它们所含的氢氧跟均来自于水的电离,由水的离子积得,氢氧跟的浓度为10的-9次方,由水电离方程式得,它和氢离子是一比一关系,所以……答案是……呵呵,加分

A.在氯化铵中,氢离子完全来自水的电离.在氯化氢中,氢氧根的浓度与水电离出的氢离子浓度相同.

室温下,当然是10^-3mol/LNH4Cl盐溶液中,H+只能是水电离出来的.水电离出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+结合了,剩余只有10^-11mol/L

NH4Cl中H+都是水电离的,c（H+）=10^-5mol/L;HCl中H+大部分是HCl电离的,OH-都是水电离的,c(OH-)=10^-9mol/L;水电离的H+与OH-一样多,也是这么多；有问题

应该是的但是因为NH4会结合部分的OH所以导致溶液中的oh比实际电离出来的少,只有10的-8次方.而H还是10的-6次方所以其ph为六

PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)均为10（-2）