PH=5的盐中水电离的H浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/08 13:48:19
盐酸溶液的pH=4,则POH=14-4=10,OH-完全是由水电离产生,所以水电离出的氢离子浓度=10^-10摩尔/升;硫酸银在溶液中水水解使水显示酸性,溶液中的氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度,P
选B解析:PH=-lg[H+];水电离出的c(H+)=c(OH-)室温下,水的离子积Kw=[H+][OH-]=1.0X10^(-14)由水电离出的c(H+)为10-2mol/L,两种可能:(1)溶液呈
一样的,两个都等价,只是换了种说法而已再问:可为什么答案上就说后者大于前者再答:哦,我看错了,他要的是水电离出的,那就是后者大于前者,因为后者ph=1就是水的氢离子浓度,也就是0.1、而后者由水电离出
氯化铵是盐类,自身不电离出H+,PH=5的溶液中C(H^+)=10^-5mol/L,对于氯化铵溶液,那H+肯定是水电离出的;PH=5的的硫酸,H+是硫酸电离出的(当PH接近7时就不能忽略水的电离),据
由PH=Lg(-C(H+))知C(H+)=10-8mol/L则由10-14=c(H+)Xc(OH-)得溶液中的也就是水电离的c(OH-)=10-6mo/L=水电离的c(H+)明显水电离的H+:10-6
再问:算这个是不是和几元酸无关?再答:没有再问:ph=10的氢氧化钠溶液中水电离的氢离子是不是10∧-10?再答:酸溶液中求水电离的OH,再答:碱溶液中求水电离的H再答:是再答:H全有水电离再答:碱溶
当然可以由水电离的氢氧根离子为10^-13只能说明水的电离受到了抑制,pH可能为1或13
这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2再问:那水解得到的氢氧根呢?你这算出来是水解来的和电离总的氢
计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2
加入盐酸后,水的电离可以忽略,所以温度降低pH不变.pH=2则c(H+)=10^(-2)=0.01mol/L水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10^(-12)/0.01=10^(-10)mol/L
因为体系中氢离子都是水电离出来的,又因为PH是氢离子浓度的负对数,所以氢离子浓的为1.0×(10)^-9(一点零乘以十的负九次方)
pH=12,意思是[OH-]=10-2.如果是强碱弱酸盐的溶液,那OH-来自于水的电离,当然在电离出10-2的OH-的同时,会生成10-2的H+.如果是碱的溶液,那10-2的OH-来自于碱的电离,根据
常温下,10的-4再问:过程再答: 再问:S2-水解不是产生了0H-吗,那H+全来自于水的电解,为什么不是10^-10?再答:S2-结合了H+再问:但H+最终只是水的电解产物,而0H-有两种
1)高中化学阶段,认为H2SO4是全部电离的,因此NaHSO4中的H+视为HSO4-电离出来,H2O的电离被抑制,而NH3·H2O是弱碱,也抑制水的电离,因此第一问相等2)此问中前者是NH4+的水解,
答案是:10的负12次方mol/L解题过程:0.005mol/LH2SO4溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L,水的离子积为十的负14次方,所以氢氧根的浓度为10的负12次方,1mol水电离出1mo
对,因为醋酸钠不能电离出氢离子.氢离子全部来源于水的电离.
HCl中水电离按[OH-]计算;HCl也要电离H+的;NH4Cl电离就按[H+]计算.
PH的硫酸中水电离出的c(H+)=1.0*10^-amoL*L-1PH的硫酸铝中水电离出的c(H+)=1.0*10^-bmol*l-1a+b=14a
以下设pH=a;不是上面的a的意思,不好看,可以换成别的字母;硫酸中水电离H+不是溶液的H+浓度,溶液中的H+几乎是硫酸电离的,水的电离被抑制,水中的OH-都是水电离的,浓度=10^(14-a)mol
PH=2的HCl中c(OH-)=10^-12,这个知道吧这里面的OH-全是水电离出的而水电离出的氢和氢氧根的量是相同的所以c(H+)=c(OH-)=10^-12再问:为什么(OH-)的浓度为10-12